2023年中考化学一轮专题复习：综合应用题

2023届中考化学一轮专题复习：综合应用题 1．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝_______（填“高”或“低”）。 ②铝制品应用广泛，是因为铝具有______等优良性能。 (2)中国高铁，世界第一。近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。如图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______；描述b处反应的现象_______。 (3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废液中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么_____？ ②写出步骤Ⅰ所得固体的成分_____。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式_____。 (4)晋葛洪（抱朴子内篇·黄白）记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 2．（2022秋·河南南阳·九年级校考期末）根据下图所示装置回答下列有关问题 (1)检查A装置气密性的方法是_______。 (2)实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_______和_______。 (3)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。 ①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_______。 ②若实验时E中蜡烛燃烧更旺F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是_______。 (4)若装置B用排水法收集氧气，进气口应为_______端(选填“a”或“b”)。 (5)对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是_______。 (6)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验： 请回答下列问题：计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量？ 3．（2017秋·江苏镇江·九年级统考期末）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，精还原铁粉是一种重要的化工原料 (一)铁的锈蚀及防护 (1)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_______(选填序号)。请提出防止铁生锈的一种措施_______。 (2)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式_______。 (3)在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀。可选用的金属是 (选填序号)。 A．Cu B．Pt(铂) C．Zn (4)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。 ①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为_______。 ②将“发蓝”处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质，其原因是_______(用化学方程式表示)。 (二)精还原铁粉制备 利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如下： (5)焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能_______。写出氧化铁与CO反应的化学方程式：_______。 (三)含量测定及分析 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00 g，按下图装置进行实验(假设每步反应都完全) 已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2。 (6)实验开始时要先通入纯净干燥的H2，目的是_______； 装置A中发生的反应为：FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是_______。 (7)装置C中发生的反应为：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe。反应中C装置中的现象是____；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是_______。 (8)若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (9)D、E装置中增重的质量之比_______9∶11(选填“>”、“＜”或“=”)。 4．（2022秋·安徽合肥·九年级期末）对氧气的发现、制备、性质等进行研究，有助于更全面地认识氧气。 I.氧气的发现 (1)中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分为KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热分解的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出该反应的化学方程式：________。 II.氧气的制备 (2)1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3