第2章 元素与物质世界 单元训练题2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 单元训练卷 一、单选题 1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。 已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。 ②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。 下列说法错误的是 A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下 B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢 C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3 D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 2．下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag B．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH-=H2O C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化钡和盐酸反应：H＋＋OH-=H2O 3．无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有关描述中正确的是 A．Al2O3是氧化剂 B．碳元素被还原 C．Cl2发生还原反应 D．体现出AlCl3的氧化性 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应： B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中： C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液： 5．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 6．为处理饮用水中过多的，可在碱性条件下加入铝粉，反应为：(未配平)。下列说法不正确的是 A．Al发生氧化反应 B．用金属钠处理饮用水中的，效果更好 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 D．氧化性： 7．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是 A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣 B．“还原”时参加反应的与烧渣中满足： C．“氧化”时发生的反应为 D．“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄 8．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．中显价 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．每与水反应，产生 D．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 9．实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下： 下列说法不正确的是 A．软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子 B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液 10．微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的晶体上滴加浓盐酸(制取)，迅速盖上烧杯，可观察到a处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，c处溶液由浅绿色变为黄色。 已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是 A．表面皿中的晶体可用代替 B．a、b两处的颜色变化说明氧化性： C．c处的颜色变化说明氧化性：，还原性： D．表面皿中反应生成0.5mol时，被氧化的HCl的质量为36.5g 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合： B．醋酸与碳酸钙反应： C．钠与水反应： D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： 二、多选题 12．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是氧化还原反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 13．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完