2022年中考一轮复习 海水资源的开发和利用

济南市莱芜实验中学 颜秉雪 海水资源的开发和利用 ——物质的分离、提纯和转化 学习目标 1、了解海水是混合物，学会海水开发利用的方法 2.知道分离物质的原理和从混合物中提纯物质的基本方法，知道物质提纯(除杂)的原则和要求，能根据题目要求选择合适的试剂和操作方法对物质进行分离 3、认识海洋资源对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，以及关注社会和人类生存环境的社会责任感 海水是 物，从海水中能提取哪些物质？ 混合 第一站：海水分离---水 蒸馏法：根据液体的 不同进行物质分离 膜法：根据 不同进行物质分离 如何区分淡水、海水？ 物理方法 化学方法 沸点 颗粒大小 蒸馏法（热法） 膜法（反渗透法） 第二站：海水提纯----NaCl 第二站：海水提纯----NaCl 海水晒盐的原理是 ，这个方法适用于 。得到的盐称粗盐，是 物，剩余液体是该温度下 的 溶液。 蒸发结晶 溶解度受温度影响变化不大的物质 混合 NaCl 饱和 知识回顾： 粗盐中含有哪些物质？ 难溶性杂质：少量泥沙 可溶性杂质：氯化镁、氯化钙、硫酸钠 主要成分：氯化钠 第二站：海水提纯----NaCl 1、步骤： 、 和 ， 2、玻璃棒的作用分别是 、 和 。 溶解 过滤 蒸发结晶 搅拌 ，加速溶解 引流 搅拌，防止液体飞溅 除去不溶性杂质 粗盐精制 (粗盐中含杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠） 步骤③： 实质： 。 步骤④： 实质： 。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl 步骤⑥： 实质： 。 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓ 写出下列步骤的方程式及实质 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 除去食盐水中可溶性杂质的原理：使杂质离子以沉淀、气体或水的形式从食盐水中分离出去。 步骤②： 实质： 。 MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ 以下哪些离子不共存？ OH - SO 42- CO 32- Cl - H + Ca 2+ Cu 2+ Fe 3+ Ag + NH 4+ Ba 2+ Mg 2+ 小组合作探究1 除去KOH溶液中少量 K2CO3 小组合作探究2 小组讨论是否可行，为什么？ 试剂1、加入Ca(NO3)2溶液 试剂2 、加入稀盐酸 试剂3、加入过量Ca(OH)2溶液 KOH溶液（ K2CO3） 方案一：Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 +K2CO3= CaCO3 ↓+2KNO3 物质提纯（除杂）的原则： 2HCl +K2CO3= 2KCl+H2O+CO2↑ HCl +KOH= KCl+H2O 物质提纯（除杂）的原则： KOH溶液（ K2CO3） 方案二：稀盐酸 过量Ca(OH)2 CaCl2溶