第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题2022-2023学年下学期高一沪科版(2020)必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．碘循环工艺不仅能吸收SO2，同时又能制得H2，工艺流程如图。下列说法正确的是 A．上述工艺流程中硫和碘两种元素的化合价没有发生了改变 B．反应器里发生的反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI C．该流程中能循环使用的物质是I2和H2SO4 D．分离器里发生的是分解反应 2．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 4．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g)  ΔH < 0，下列情况代表该反应已达平衡的是 A．H2和I2全部转化为HI B．混合气体颜色不再发生变化 C．H2、I2、HI三者的浓度相等 D．容器内压强不再发生变化 5．一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是 A．正、逆反应速率相等 B．各物质的浓度不再变化 C．反应已经完全停止 D．改变温度，化学平衡状态将会被破坏 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 B．电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状况下1.12 L气体时，理论上电路中通过的电子数为0.1NA C．100 mL0.10 mol/L的Na2CO3溶液中的数目为0.01NA D．已知，放出92.4 kJ的热量，需要加入N2、H2的微粒数分别为NA、3NA 7．下列反应达平衡状态的是 A．：反应一段时间后， B．：两个键断裂的同时生成一个键 C．：恒温恒容条件下体系压强不变 D．：恒容条件下密度不变 8．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．ν(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．ν(B)=1.2 mol·L-1·min-1 C．ν(C)=0.8 mol·L-1·min-1 D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1 9．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 10．在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 B．由图2可知反应，正反应吸热且 C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5 11．下列措施不能增大反应速率的是 A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．提高反应物浓度 D．降低温度 12．实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为： 分组 温度/°C pH c(Mn2+)/mol·L-1 ① 60 ≈7 0.00002 ② 60 12 0 ③ 60 13 0 ④ 60 11 0.00002 ⑤ 70 13 0 下列说法不正确的是A．实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大 B．实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大 C．实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率 D．实验④反应到40min时的化学反应速率为0.025mol·L-1·min-1 13．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L