10.2.1 酸和碱的中和反应课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练 人教版-化学-九年级下册 1.掌握中和反应的定义。 3.了解中和反应在实际生活中的应用。 学习目标 2.理解酸和碱发生中和反应的本质。 新课导入 思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ HCl=H+ + Cl— NaOH=Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 新课导入 新课导入 H+ OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子 + OH- 【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 一、中和反应 新知探究 操　　作　　步　　骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液。 （2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色 思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？ 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 新知探究 HCl + NaOH NaCl + H2O 新知探究 中和反应的实质: + 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 试着写出以下反应的化学方程式： 新知探究 金属离子 酸根离子 盐 酸 碱 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？ HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。 新知探究 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 新知探究 想一想 11 新知探究 二：中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 用于医药 1.改变土壤的酸碱性 二、中和反应在实际中的应用 新知探究 加入酸 性物质 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 ⑵为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 答：是酸雨或化肥。 ⑴导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 新知探究 交流与反思 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 2.处理工业废水 新知探究 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 属于 利用 中和 反应 吗？ 新知探究 3.用于医药卫生 ⑴ 中和胃酸过多（胃液中含有盐酸） 中和反应的化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水，中和蚁酸，就可以减轻痛痒。 新知探究 ⑵ 治疗蚊虫叮咬 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 4.调节溶液的酸碱性 新知探究 1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H