1.2.3 元素周期律2-电负性（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

《电负性》 ( 【 基础训练 】 ) 题型一：元素电负性比较 1．下列元素中，电负性最大的是（ ） A． B．O C．S D． 2．下列各选项中，按元素的电负性由大到小排列，顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 3．具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是（ ） A．4.0和1.0 B．3.5和1.0 C．1.8和2.5 D．4.0和0.8 4．下列说法中正确的是（ ） A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 题型二：综合题型 5．下列性质的比较中，不正确的是（ ） A．电负性： B．微粒半径： C．第一电离能： D．酸性： 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 7．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是（ ） A．锗是金属，不能做半导体材料 B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种 C．基态锗原子的电子排布式可表示为 D．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大 8．下列有关粒子性质的排列顺序中，不正确的是（ ） A．元素的电负性：P＜O＜F B．元素的第一电离能：C＜O＜N C．离子半径：O2-＜Na＋＜Mg2＋ D．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl 题型三：图像分析 9．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（ ） A．y表示原子半径 B．y表示元素的电负性 C．y表示元素的最高正价 D．y表示元素的第一电离能 ( 【 能力 提升 】 ) 10．为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则（ ） A．原子半径： B．电负性： C．离子半径： D．第一电离： 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A．第一电离能：X＞Y B．Z的电负性小于W C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 12．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z B．电负性：X<Z C．简单离子半径：Y>Z D．简单氢化物的还原性：Z>X 13．下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。 元素符号 N O F P S 电负性数值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________ (2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。 (3)预测元素电负性的范围__________。 (4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《电负性》 【基础训练】 题型一：元素电负性比较 1．下列元素中，电负性最大的是（ ） A． B．O C．S D． 【答案】B 【详解】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，故选B。 2．下列各选项中，按元素的电负性由大到小排列，顺序正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性，故A错误； B．同主族元素从上到下电负性减小，同周期元素从左到右电负性增大，所以电负性，故B正确； C．同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性，故C错误；