1.2.3 元素周期律2-电负性（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第2节 第2课时：元素周期律 第一章 人教版 高二年级 选择性必修二 电负性 01 CONTENTS 目录 电负性 PART 01 电负性 1、电负性 键合电子 化学键 1) 键合电子： 元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。 H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 键合电子 01 电负性 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。 吸引力 越大 2) 电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子_________的大小。 标准：以氟的电负性为_________和锂的电负性为_________作为相对标准。 4.0 1.0 H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 键合电子 01 电负性 1、电负性 同周期：从左→右， 电负性逐渐 。 同主族：从上→下， 电负性逐渐 。 增大 减小 01 电负性 2、电负性的应用 1) 判断元素的金属性与非金属性的强弱 电负性变大， 电负性变小 金属性增强, 非金属性减弱 非金属性增强，金属性减弱 01 电负性 2）判断金属性与非金属性（一般） 2、电负性的应用 电负性 ＞ 1.8 非金属元素 电负性 ＜ 1.8 金属元素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 【特例】H 电负性2.1，非金属 01 电负性 3) 判断化学键的类型 2、电负性的应用 Na . . . . . . Cl . + . . . . . Cl . . Na+ - 电负性 0.9 3.0 电负性的差值较大（＞1.7）： 电负性差 = 2.1 主要形成离子键 【特例】NaH 01 电负性 3) 判断化学键的类型 2、电负性的应用 电负性 2.1 3.0 电负性的差值较大（ ＜ 1.7）： 电负性差 = 0.9 主要形成共价键 H Cl H . . . . Cl . . + . . . . Cl . . H . . 【特例】HF 01 电负性 2、电负性的应用 H Cl -1 +1 4）判断共价化合物中元素的化合价的正负 显负价 显正价 C H4 +1 -4 显负价 显正价 01 1、具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是（ ） A．4.0和1.0 B．3.5和1.0 C．1.8和2.5 D．4.0和0.8 D 课堂练习 2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① A 课堂练习 电负性 规律 应用 同周期：从左→右，电负性逐渐 。 同主族：从上→下，电负性逐渐 。 增大 减小 1) 判断元素的金属性与非金属性的强弱 2）判断金属性与非金属性（一般） 3) 判断化学键的类型 4）判断共价化合物中元素的化合价的正负 课堂总结 第三章 电离平衡 人教版 高二年级 选择性必修二 谢谢观看 $