11.1生活中常见的盐（第2课时）（教案）-【优选课堂】2022-2023学年九年级化学下册同步课件（人教版）

课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 设计意图： 复分解反应是学生学习的重要反应类型，复分解反应发生的条件是本课题学习的难点。首先，可以让学生观察碳酸盐与酸反应、碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式的特点，总结复分解反应的类型；然后，再回顾以往学过的化学反应类型，通过对比巩固学生对复分解反应类型的理解；之后，引导学生通过实验及讨论，认识复分解反应发生的条件。通过步步深入的学习活动，让学生对知识的认识逐渐深入。复分解反应发生的条件及应用，特别是物质或离子在溶液中的共存问题，是中考命题的另一重点，主要考察学生对复分解概念的理解及是否发生的判断，常见题型为选择题、填空题。 教学目标 1.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。 2.知道物质的类别，能根据不同标准将物质分类。 3.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。 重难点 1.碳酸根离子的检验方法。 2.酸、碱、盐的复分解反应。 教学过程 （一）回顾思考 1.由 和 构成的化合物叫做盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 等。 答案：金属离子或铵根离子 酸根离子 碳酸钠 碳酸氢钠 锰酸钾 碳酸钙（只要合理即可） 2.食盐的主要成分是 ，它是 (填“混合物”或“化合物”)，是 色 体，易溶于水，其水溶液呈 性。 答案：NaCl 混合物 白 固 中 3.过滤时使用的玻璃仪器有哪些？ 。蒸发时在什么时候停止加热？ 。过滤能除去粗盐中的可溶性杂质吗？ 。 答案：烧杯、玻璃棒、漏斗 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 不能 只能除去不溶性杂质 （二）导入新课 冬季乌尤尼盐沼湖水干涸，留下一层以盐为主的矿物质硬壳。雨后，湖面像镜子一样倒映着美丽的天空。而组成这块镜子的就是盐。焙制糕点经常要用到发酵粉，天安门前的华表是用大理石做的，你知道它们都有哪些相同的性质吗？ （三）新课讲授 回顾写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 【学生回答】CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 【教师提问】生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？它们在化学式组成上有无共同点？ 含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？ 实验探究 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 这两组物质反应都生成CO2气体。 上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 【教师提问】你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？ 【学生回答】取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 归纳总结 碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 检验原理：组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子。 【教师提问】盐类物质通常具有哪些化学性质呢？ 【实验探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 【归纳总结】现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种白色难溶物。 【教师点拨】上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 此反应原理可以用于除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙或碳酸钠等杂质。 复分解反应： 1.定义：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2.表达式：AB＋CD→AD＋CB。 3.理解：实质是两种化合物在溶液中发生离子互换。复分解反应是化学四大基本反应类型之一。 4.特点：两交换，价不变（即反应前后各种元素的化合价保持不变） 探究复分解反应的条件 结论：两个反应均为反应物相互交换成分生成沉淀的反应，都是复分解反应。 复分解反应发生的条件： ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾