第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷-2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元同步测试卷 一、单选题 1．密闭容器中通入等物质的量气体X、Y，     ΔH<0，达到平衡时，下列说法不正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B．增大c(X)，X的转化率减小 C．加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 D．容器体积不变，同时冲入0.1molX和0.1molY，X的转化率不变 2．在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.15mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2、SO3均为0.15mol/L C．O2为0.05mol/L D．SO3为0.3mol/L 3．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)　ΔH<0。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。投料比一定时，下列说法中不正确的是 A．提高NO平衡转化率的条件是高温高压 B．提高NO平衡转化率的条件是低温低压 C．减少副反应的措施是选择合适的催化剂 D．减少副反应的措施是控制O2的用量 4．下列说法不正确的是 A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．若31g白磷的能量比31g红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)   C．  能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．用溶液和溶液反应测定中和热：   5．金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等； ③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。 在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 下列叙述正确的是A．速率常数k等于反应速率即为 B．该反应属于2级反应，不同催化剂可能会改变反应级数 C．升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于 D．其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500cmin 6．NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B．反应②的活化能小于反应①的活化能 C．反应①、②和总反应的都小于0 D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率 7．下列说法正确的是 A．由反应  可知，CH4的燃烧热是 B．为防止铁质水闸被腐蚀，可将水闸表面焊接镁块 C．工业上合成氨反应采用500℃的高温是为了提高反应物的平衡转化率 D．反应  达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 8．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c=1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 9．下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，     ，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是 A． B． C． D． 10．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A，B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法正确的是A． B．起始时，充入的物质的量为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．平衡时，的物质的量浓度为 二、多选题 11．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)    △H＜0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是 A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20% B．T℃时该反应的化学平衡常数K=4 C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为为50% 12．一定温度下，向容积分别为1L、2L的甲、乙恒容密闭容器中各投