第2章 元素与物质世界 单元训练题2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 单元同步测试卷 一、选择题 1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、Ag+、、 D．、、、 2．无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有关描述中正确的是 A．Al2O3是氧化剂 B．碳元素被还原 C．Cl2发生还原反应 D．体现出AlCl3的氧化性 3．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 D．能使甲基橙变红色的溶液：、、、 4．向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)，n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量n(Cl2)变化如图所示(已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)。下列说法正确的是 A．曲线②为Br-，且c=0.15 B．由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl- C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)>c(Br-) D．n(Cl2)=0.30mol时，总的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 5．海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 6．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 7．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是 A． B． C． D． 8．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，用途非常广泛，常用作氰化物中毒的解毒类药物。关于反应，下列说法正确的是 A．H2SO4是氧化剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．0.5molNa2S2O3发生反应，转移1mol电子 D．Na2S2O3与稀硝酸也能发生类似反应 9．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1:6 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2 C．中，每生成1个，转移4个电子 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2:3 10．过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现还原性的是 A． B． C． D． 11．某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。 ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入溶液又有白色沉淀产生。 下列有关叙述正确的是 A．由①可知源溶液存在离子为，其浓度为 B．原溶液一定存在 C．原溶液肯定没有、，一定含有且 D． 12．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中O2为氧化产物 B．过程Ⅰ中每消耗1 molFe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为 D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 13．下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 14．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A．该工艺流程是用来制备的 B．气体M是 C．气体M参加的反应是氧化还原反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 二、填空题 15．根据所学知识，回答下列问题： (1)现有下列物质：①KCl晶体   ②液态HCl   ③   ④冰醋酸(乙酸)   ⑤固体   ⑥稀硫酸   ⑦酒精   ⑧熔融的NaCl   ⑨浓氨水