7.2 物质溶解的量（第1课时）（课件精讲）-2022-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练（科粤版）

7.2 物质溶解的量 （第1课时） 科粤版 化学（初中） 学习目标 重点、难点 1.对饱和溶液和不饱和溶液的理解； 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念； 2.理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 3.掌握结晶现象。 2 新课引入 提问： 在一定温度下，在一定量的水中，物质能不能无限制地溶解呢？ 饱和溶液与不饱和溶液 新课引入 【实验 7-5 】 室温下，在各盛有15mL水的 两个烧杯里,分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各边搅拌,观察溶解情况３ｇ,边加入,边搅拌，观察溶解情况。 3gKNO3 15mLH2O 1、加入硝酸钾的烧杯中，观察 ( 有/ 无) 固体剩余， 表明溶质溶解的量 (已/ 未) 达到限度。 无 目的 了解饱和溶液的含义 未 3gKClO3 15mLH2O 7-5制备饱和溶液 新课讲解 2、加入氯酸钾的烧杯中，观察 ( 有/ 无) 固体剩余， 表明溶质溶解的量 (已/ 未) 达到限度。 有 已 实验表明：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。 不饱和溶液 饱 和溶 液 新课讲解 不饱和溶液 饱 和溶 液 一、饱和溶液与不饱和溶液： 　　在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解该物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。 　　谈论饱和溶液与不饱和溶液一定要强调温度和溶剂的量不变，否则没有意义。 新课引入 1、饱和溶液与不饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂 溶质是否能继续溶解 2、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？ 新课讲解 交流讨论 1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。 新课讲解 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 交流讨论 一种溶质的饱和溶液还能溶解其它物质吗？ 一种溶质的饱和溶液还能溶解其他物质 【结论】 操作 现象 结论 向饱和的食盐溶液中 加入高锰酸钾固体 高锰酸钾溶解，溶液变成红色 饱和的食盐溶液还可以溶解高锰酸钾 强调：饱和溶液必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。 新课讲解 交流讨论 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些； 4. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 在一定温度.一定量的溶剂中,不能再继续溶解该溶质的溶液 不一定,有可能刚好达到饱和. 依然是不饱和溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 新课讲解 指出下列各题的错误之处，并加以改正： 【实验 7-6】 目的 了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件 7-7硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 新课讲解 1、其中一半添加水后， 溶液中剩余的硝酸钾固体 ，此时的溶液可能为 ， 依据是 。 又溶解了 不饱和溶液 没有硝酸钾固体剩余 ２. 其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体 ，原来的饱和溶液可能为 依据是 。 又溶解了 不饱和溶液 没有硝酸钾固体剩余 新课讲解 3. 将上述热溶液冷却后，观察到的现象是 ，这时溶液肯定变成 。 硝酸钾又从溶液中析出 饱和溶液 新课讲解 饱和溶液如何变为不饱和溶液？不饱和溶液如何变为饱和溶液？ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 升温 减少溶剂 降温 增加溶质 对大多数溶液来说：如硝酸钾 对少数溶液来说：如氢氧化钙 饱和石灰水 不饱和石灰水 降温或加溶剂 升温或减少溶剂或加溶质 新课讲解 思考： 饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？ 饱和溶液是不能再溶解物质的