北京北师大附属实验中学2021-2022学年高二上学期期中化学

2021北京北师大实验中学高二（上）期中

化    学

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（3分）下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．KOH

2．（3分）下列盐溶液呈中性的是（　　）

A．FeCl3溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液

3．（3分）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）

A．钠与水反应时，增加水的用量 

B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 

C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应时，增大压强 

D．大理石与稀盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

4．（3分）下列描述与盐类水解无关的是（　　）

A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 

B．1mol•L﹣1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 

C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 

D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

5．（3分）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H＝﹣348.3kJ•mol﹣1，

（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）△H＝﹣31.0kJ•mol﹣1，

则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．﹣379.3kJ•mol﹣1 B．﹣317.3kJ•mol﹣1 

C．﹣332.8kJ•mol﹣1 D．317.3kJ•mol﹣1

6．（3分）常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是（　　）

A．0.1 mol•L﹣1 HA 溶液中pH＝3 

B．0.1 mol•L﹣1 NaA溶液pH＞7 

C．0.1 mol•L﹣1 HA溶液比0.1 mol•L﹣1 盐酸导电能力弱 

D．10mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH 溶液与10mL 0.1 mol•L﹣1 HA溶液恰好中和

7．（3分）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）

A．水是一种极弱的电解质：H2O⇌H++OH﹣ 

B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+ 

C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O 

D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

8．（3分）某同学以酚酞作指示剂，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．需用盐酸润洗锥形瓶 

B．水电离出的氢离子浓度：a＞b 

C．滴定结束后俯视读数会导致测得盐酸的浓度偏低 

D．滴定终点时，溶液由浅红色变为无色

9．（3分）在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有（　　）

①增大容器体积使压强减小；②减小容器体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2；⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2；⑦及时分离产生的NH3；⑧使用催化剂。

A．②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦⑧ C．②⑤ D．①②③⑤⑧

10．（3分）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：

下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅱ放出能量 

B．若分解2molH2O（g），估算出反应吸收482kJ能量 

C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 

D．该反应中的能量转化形式与电解水反应相同

11．（3分）根据下列实验所得结论正确的是（　　）

选项	A	B
装置

现象	①中产生大量气泡 ②中无明显现象	试管中溶液出现浑浊
结论	MnO2是H2O2分解的催化剂	酸性：碳酸＞硅酸
选项	C	D
装置		H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） 达到平衡状态
现象	①中固体溶解 ②中固体不溶解	压缩体积，气体颜色加深
结论	ZnS的溶解度大于CuS	增大压强，上述平衡逆向移动

A．A B．B C．C D．D

12．（3分）25℃时，已知HClO和H2CO3电离平衡常数：

HClO	K＝4.0×10﹣8
H2CO3	Ka1＝4.5×10﹣7	Ka2＝4.7×10﹣11

根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是（　　）

A．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO 

B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO 

C．向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32﹣+2Cl2+H2O═2Cl﹣+2HClO+CO2↑ 

D．向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3﹣+Cl2═Cl﹣+HClO+CO2↑

13．（3分）五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）ΔH＝﹣93.0kJ•mol﹣1其中PCl3（g）和PCl5（g）均为无色。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl5）/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，平衡向正反应方向移动 

B．若压缩容器增大压强，达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅 

C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 

D．0～150 s内的v（PCl3）＝2.4×10﹣3mol/（L•s）

14．（3分）已知：Ag++SCN﹣═AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行如图实验。