北京十二中2022-2023学年上学期高二期末化学练习

1 北京十二中 2022-2023 学年第一学期高二年级期末练习 化 学 2023.1 本试卷共 8 页，满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题(共 42 分) 本部分均为单项选择题，共 14 题，每题 3分，共 42分。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. NH3H2O B. HCl C. BaCO3 D. CH3COONa 2. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．加热 Na2CO3溶液除去油污：2H2O + CO 2− 3 H2CO 3 + 2OH − B．泡沫灭火器的原理：Al3+ + HCO3— =Al(OH)3↓ + CO2↑ C．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3 D．将水加热至 90℃，水的 pH 变小：H2O H++OH− ΔH>0 3. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不．正确．．的是 A.铜板打上铁铆钉 后，铜板不易被腐蚀 B.暖气片表面刷油 漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，铁管 道发生 Fe-2e—=Fe2+ D. 连接废铁后，电 子由废铁流向阳极 4. 若溶液中由水电离产生的 c(OH—) =1×10-14 molL-1，该溶液中可能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、Cl—、HCO3— B. Fe3+、Na+、MnO4—、SO42— C. K+、Fe2+、Cl— 、NO3— D. Na+、NH4+、SO32—、ClO— 5. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的 pH 下降的是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. Ca(OH)2 D. KCl 2 6．一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)。下列有关 该反应的描述正确的是 A．当 CO2的生成速率等于 CO 的生成速率时，反应一定处于平衡状态 B．容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态 C．增加C(s)的质量，促进平衡正向移动 D．增加容器的体积，有利于增大反应速率 7. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于四种元素的叙述中正确的是 A. Z 的基态原子最外层 p 轨道上有 2 个未成对电子 B. 气态氢化物的热稳定性 X>Y>W C. 原子半径 W>Y>Z D. Y 单质在足量氧气中燃烧可得到 YO3 8. 常温下将 pH＝1 的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物 质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 1。加入水和 NaOH 溶液的体积比为 A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1 9．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 10. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点， 其示意图如右图。下列说法不正确．．．的是 已知：①Zn(OH)2+2OH− == Zn(OH)42− 。 ②KOH 凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A．放电过程中，H+由负极向正极迁移 B．放电过程中，负极的电极反应：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH− D．充电过程中，凝胶中的 KOH 可再生 实验 目的 A. 测定锌与稀硫酸 的反应速率 B. 研究浓度对化学 反应速率的影响 C. 比较 AgCl 和 Ag2S 溶解度大小 D. 滴定法测 NaOH 溶液浓度 实验 装置 3 11. 在温度 T1和 T2时，分别将 0.5 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为 2 L 的密闭容器中， 发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.3