课后提升练(五) 元素周期律（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

课后提升练(五)　元素周期律 [对应学生用书P120] 1．(2022·东北师大附中高二期末)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al D　解析：同周期主族元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；Na、Mg、Al元素的金属性逐渐减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，Mg、Al的价电子排布分别为3s2、3s23p1，其中Mg原子的3s轨道处于全充满的稳定状态，其第一电离能大于Al，故第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；同周期元素的电负性随原子序数的递增而逐渐增强，故电负性：Na＜Mg＜Al，C错误；元素的金属性越强，单质的还原性越强；同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，故单质的还原性：Na＞Mg＞Al，D正确。 2．(原创题)对于卤族元素，按照F、Cl、Br、I的顺序，下列关于其性质变化的叙述正确的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．第一电离能逐渐增大 C．元素的电负性逐渐减小 D．氢化物的稳定性逐渐增强 C　解析：F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的第一电离能逐渐减小，A、B错误；F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，故元素的电负性逐渐减小，C正确；F、Cl、Br、I的电负性逐渐减小，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误。 3．(2022·湖北武汉部分校高二联考)某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)如表所示。关于元素R的判断正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 I5 I6 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 A．R元素基态原子的价层电子排布式为ns1 B．R的最高正价为＋3价 C．R元素的焰色试验为黄色 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B　解析：由元素R的逐级电离能数据可知，I3与I4相差很大，说明R原子失去3个电子后形成的R3＋较稳定，则R的最高正价为＋3价，B正确；基态R原子最外层有3个电子，应为Al原子，价层电子排布式为3s23p1，A错误；R是Al元素，焰色试验无明显焰色，C错误；R是Al元素，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，D错误。 4．(2022·辽宁鞍山高二期末)下列说法正确的是(　　) A．第三周期所含的元素中，钠的原子半径最小 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的电负性最大 D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的离子半径逐渐减小 C　解析：第三周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故钠的原子半径最大，A错误；Na、Mg原子的价层电子排布式分别为3s1、3s2，Mg原子的3s轨道处于全充满的稳定状态，其第一电离能大于Na，B错误；根据同周期、同主族元素的电负性变化规律可知，所有元素中，氟的电负性最大，C正确；对于能层数相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：S2－>Cl－> K＋>Ca2＋，D错误。 5．(2022·天津河北区高二期末)下列各组元素各项性质比较正确的是(　　) A．第一电离能：B<C<O<N B．最高正化合价：F>O>N>C C．电负性：C > O >Si>Na D．还原性：Cl－> I－ A　解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，由于N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于O，故第一电离能：B<C<O<N，A正确；F元素无正化合价，O元素无最高正化合价，B错误；同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：O>C>Si>Na，C错误；由于电负性：Cl>I，则单质的氧化性：Cl2>I2，阴离子的还原性：Cl－<I－，D错误。 6．(2022·湖南常德高二期末)已知短周期主族元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>C>D B．电负性：C>D>B>A C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C C　解析：短周期主族元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，aA2＋、bB＋是阳离子，对应元素处于下一周期，cC3－、dD－是阴离子，对应元素处于上一周期，四种元素在周期表中的相对位置关系如图： …… C D B A …… 。根据周期表中元素周期律的变化规律判断，原子半径：B>A>C>D，A错误；元素的电负性：D>C>A>B，B错误；电子层结构相同的离子