课后提升练(三) 泡利原理、洪特规则、能量最低原理（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

课后提升练(三)　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 [对应学生用书P115] 1．(2022·北京昌平区高二期末)下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是(　　) A　解析：基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，结合轨道表示式的表示方法可知，其轨道表示式为。 2．(2022·山东烟台高二期末)下列说法正确的是(　　) 3．(2022·辽宁鞍山高二期末)下列叙述中正确的是(　　) A．基态K原子中，核外电子填充的最高能层的符号为4s B．Fe生成Fe2＋时失去4s轨道上的电子 C．基态Mg原子的核外M层电子的自旋平行 D．基态N原子核外有5个未成对电子 B　解析：基态K原子的价层电子排布式为4s1，电子填充的最高能层符号为N，A错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去4s轨道的2个电子生成Fe2＋，B正确；基态Mg原子核外M层电子排布式为3s2，根据泡利原理可知，3s轨道的2个电子自旋相反，C错误；根据核外电子排布规律，基态N原子价层电子轨道表示式为，有3个未成对电子，D错误。 4．(2022·山东泰安高二期末)下列基态原子中未成对电子数最少的是(　　) A．N B．O C．Si D．Cl D　解析：N、O、Si、Cl原子的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4、3s23p2、3s23p5，根据泡利原理和洪特规则推知，其未成对电子数分别为3个、2个、2个、1个，故基态Cl原子的未成对电子数最少。 5．(2022·河北唐山高二期末)下列说法正确的是(　　) A．原子核外电子排布式1s1的原子与原子核外电子排布式1s22s1的原子化学性质相似 B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 6．(2022·北京丰台区高二期末)若某原子在处于能量最低状态时，其价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子处于能量最低状态时，核外电子总数为21 B．该元素原子核外共有5个能层，最高能级原子轨道呈球形 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素基态原子共有3个未成对电子 B　解析：原子在处于能量最低状态时，其价层电子排布式为4d15s2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，故其电子总数为39，A错误；该原子的最高能级为5s，则该原子核外有5个能层，最高能级为5s，原子轨道呈球形，B正确；该原子M能层的电子排布式为3s23p63d10，则M能层共有18个电子，C错误；该元素基态原子价层电子排布式为4d15s2，根据泡利原理可知5s轨道的2个电子占据同一轨道，自旋相反，故只有1个未成对电子，D错误。 7．(2022·湖北宜昌高二期末)某元素基态原子的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是(　　) A．最高正价为＋2价 B．L电子层没有未成对电子 C．最低化合价一定为－2价 D．最外电子层上一定有4个电子 B　解析：某元素基态原子的3p轨道上有两个未成对电子，其价层电子排布式可能是3s23p2或3s23p4，该元素可能是Si或S，则其最高正价为＋4价或＋6价，A错误；该元素原子L层电子排布式为2s22p6，2s、2p轨道全充满，不含未成对电子，B正确；该元素的最低化合价可能为－2价或－4价，C错误；该元素可能是Si或S，则原子最外层电子数可能是4或6，D错误。 8．(双选)(2022·山东临沂高二期末)某元素基态原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素。关于该元素的判断错误的是(　　) A．该元素为铬(Cr) B．基态原子的核外电子排布式：[Ar]3d34s2 C．价层电子轨道表示式： D．基态原子核外有5个未成对电子 AD　解析：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，应为钒(V)原子，其中3d轨道有3个未成对电子。 9．(2022·福建福州高二期末)下列各选项表述中，正确的是(　　) A．基态核外电子的排布式为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道 B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn C．Fe2＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 D．2p能级有2个未成对电子的基态原子的价层电子排布式一定为2s22p2 C　解析：根据洪特规则可知，3p4中3p能级不含空轨道，A错误；第四周期中未成对电子数最多的是Cr，价层电子排布式为3d54s1，含有6个未成对电子，B错误；2p能级有2个未成对电子的基态原子，其价层电子排布式可能是2s22p2或2s22p4，D错误。 10．(2022·河南新乡高二期末)