微专题1 元素“位、构、性”关系（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第1章　微专题1 1．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　) A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W B　[1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：X<W，原子半径：X>W，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，故B项正确。] 2．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是(　　) A．含有X元素的化合物一定是共价化合物 B．Y元素的电负性大于X元素的电负性 C．X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应 D．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气 C　[根据题给信息可知，X为N，Y为C，Z为Mg，W为Al或Cl。A项，NH4Cl为离子化合物，错误；B项，N的电负性大于C，错误；C项，N2和Mg在点燃条件下发生化合反应生成Mg3N2，正确；D项，若W为Cl，Cl2与NaOH溶液反应不能放出H2，错误。] 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层轨道表示式为 C　[由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为F>Cl>S，故A项不正确；离子半径关系为S2－>Cl－>F－，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层轨道表示式为，故D项不正确。] 4．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________，B是________，E是________。 (2)写出C元素基态原子的电子排布式：___________________________________。 (3)元素B与D的电负性的大小关系是B________D(填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。 (4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________________。 解析　B和D同族，原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则可知B和D最外层电子数均为6，所以B为O元素、D为S元素；A和E同族，原子的最外层电子排布式为ns1，则A、E最外层均为1个电子，又E的原子序数大于16，可知E为K元素，因为只有C、E是金属元素，所以A为H元素；C的最外层电子数为D的最外层电子数的一半，可知C的最外层电子数为3，C的原子序数大于O元素的原子序数，所以C为Al元素。 答案　(1)H　O　K　(2)1s22s22p63s23p1　(3)>　<　(4)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 学科网（北京）股份有限公司 $