第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

第1章　第2节　第1课时 1．下列排布不符合泡利不相容原理的是(　　) C　[由于泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反，所以只有C项不满足此原理。] 2．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　) A．15　　　　　　　　 B．33 C．35 D．51 B　[4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。] 3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　) A．能量最低原理 B．泡利原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则 D　[洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。] 4．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2 C　[A和B两项都是电子排布式，C和D两项都是轨道表示式，其中C项违背了洪特规则。] 5．下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　) A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1 D　[Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体(元素符号)＋该原子的价电子排布。] 6．(1)N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 (2)钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为________________，其价层电子的轨道表示式为________________。 (3)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。 (4)Cu＋基态核外电子排布式为________________。 (5)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________。 (6)31Ga基态原子的核外电子排布式是________________。 (7)铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。 (8)基态Mn2＋的核外电子排布式为________________。 (9)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。 (10)可正确表示原子轨道的是________。 A．2s　　 B．2d　　　　 C．3pz　　　　 D．3f 解析　(1)N的原子序数为7，基态原子的核外电子排布为1s22s22p3；Cu位于第四周期第ⅠB族，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层有1个电子。 (2)钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，根据洪特规则和泡利原理，价层电子的轨道表示式为：。 (3)Na()元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族；Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (4)Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 (5)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s电子、1个3d电子形成Fe3＋，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。 (7)铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向；其核外有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。 (8)Mn的核外电子数为25，基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 (9)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34；其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。 (10)L电子层只有2s、2p能级，M电子层只有3s、3p、3d能级，故选A、C。 答案　(1)1s22s22p3　1 (2)第四周期第ⅤB族　 (3)三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (5)4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (7)4　13　(8)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (9)34　3s23p63d10　(10)AC 1．下列电子排布式中，