第2节硫的转化第2课时课件2022-2023学年高一上学期化学鲁科版(2019) 必修第一册

第三章 物质的性质与转化 第二节 硫的转化 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治 1 一、导入新课 硫酸的用途 二、硫酸 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，沸点高，难挥发。浓硫酸能与水任意比例混合，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3。 2.稀硫酸的化学性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂反应，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。 二、硫酸 Fe+2H+===Fe2++H2↑ MgO+2H+===Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 红色 CO +2H+===CO2↑+H2O 2− 3 二、硫酸 3.浓硫酸的特性 （1）浓硫酸与铜反应 二、硫酸 二、硫酸 实验 现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，___________。 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________________。 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 溶液显蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O 二、硫酸 与金属反应 ① 钝 化 与大多数金属反应，如与Cu： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O 浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密氧化膜 而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应 应用：冷的浓硫酸用铁或铝的容器存储 二、硫酸 与非金属反应 ② 如与碳反应： C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋ SO2↑＋2H2O ③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。 说明：浓硫酸与金属的反应中，浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。 二、硫酸 （2）脱水性 二、硫酸 观察思考 描述现象 __________________________________________________________________________ 结论 _________________ 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性 二、硫酸 观察思考 描述现象 结论 （3）吸水性 说明：浓硫酸作吸水剂，可用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体，不能干燥碱性气体（NH3）和还原性物质（H2S、HBr、HI等） 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 浓硫酸具有吸水性 二、硫酸 4.浓酸的用途 硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。工业上，硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。 5.硫酸的工业制法 二、硫酸 （1）写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2 ③SO3+H2O===H2SO4 催化剂 △ ②2SO2+O2 2SO3 （2）工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 三、酸雨及其防治 1．酸雨的形成 （1）酸雨：排入空气的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落。 （2）SO2的来源：化石燃料的燃烧。 三、酸雨及其防治 （3）H2SO4型酸雨形成过程： 写出有关的化学方程式： 途径二：SO2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2 === 2H2SO4 途径一：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O === H2SO4 催化剂 △ 三、酸雨及其防治 2．酸雨的危害 酸雨的 危害 使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠 造成森林大面积死亡 酸雨腐蚀建筑，会使建筑变得面目全非 酸雨对人体健康也有直接影响，如使地下水中 重金属元素含量增加 三、酸雨及其防治 3．酸雨的防治 （1）消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 （2）对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用等。 （3）健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识。 四、课堂练习 例1．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) D A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液