2023届高三化学备考一轮复习训练题—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮训练题—物质结构与性质 1．（2022·安徽·歙县教研室高三期末）镍铜合金由镍、铜、铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。 (1)铁元素在元素周期表中的位置为___________，基态镍原子的价电子排布式为___________。 (2)已知NiO、FeO属于离子晶体，则熔点NiO___________FeO(填“<”或“>”)，原因是___________。 (3)Cu与Fe的第二电离能较大的是___________，主要原因是___________。 (4)可与甲基咪唑()形成配合物。甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。 ①4-甲基咪唑中，C原子的杂化轨道类型有___________ ②4-甲基咪唑中，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。 (5)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。 ①已知a、b的分数坐标依次为，则d的分数坐标为___________ ②已知Cu2O晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的晶胞参数n为___________pm(用含ρ、NA的式子表示，不必化简)。 2．（2022·山东青岛·高三期末）锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英等共生。回答下列问题： (1)锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为_______；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有_______(填元素符号)。 (2)钛铬合金是一种高温结构材料，具有良好的力学性能和较大的储氢性能。第二电离能I2(Ti)_______I2(Cr)(填“>”或“<”)，原因是_______。 (3)钛铁矿经过、等多种物质处理后会生成硫酸氧钛(Ti为+4价)等中间产物。 ①、均是氮元素的一元含氧酸，空间构型为____，孤电子对数为_____ ②硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为_______。 (4)金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为a=b=456 pm，c=298 pm。在金红石结构中，Ti原子处在变形的八面体中，Ti-O距离有4个较近，2个较远。八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2；晶体沿c轴方向的投影如图3。已知其中原子A、B的分数坐标分别为(0.81，0.19，0.5)、(0.31，0.31，0)，则原子C的分数坐标为_______；用代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度可表示为_______(只要求列出计算式，不必化简)。 3．（2022·四川乐山·一模）硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题： (1)硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为_______， 晶体硼的晶体类型为_______， 晶体硼的熔点比晶体硅 _______(选填“高”或“低”)，原因是_______。 (2)乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为_______。 (3)多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为(B5On)m-，则m=_______，n= _______ ；结构单元中电负性较强的元素为 _______。 (4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到： B2O3+2_____2BN+3H2O ①横线上物质的空间构型为 _______。 ②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N- B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为 _______g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·河南开封·一模）铁被誉为“第一金属”，其单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)Fe、Ru、Os，在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8价而是+6价。在铁的“四氧化物”中，铁的价层电子排布式为 _______，氧的化合价为_______。 (2)实验室用KSCN溶液检验Fe3+。KSCN中碳原子的杂化类型为 _______，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______(用元素符号表示)。 (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是_______。 (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mo