2023届高考化学一轮训练题：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮训练题：化学反应原理综合题 1．（2022·山东·新泰市第一中学二模）氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。答下列问题： (1)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+b kJ·mol-1；用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。写出反应的热化学方程式_______。 (2)不同温度下，工业催化合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应的K值随温度变化如表。 温度/°C 25 400 450 K 5 ×108 0.507 0.152 从平衡角度考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500°C左右的高温，解释其原因_______。 (3)某科研组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，可在较低的电压下实现氮气的还原合成氨： 已知：第一步：*H++e- =*H(快)(吸附在催化剂表面的物质用*表示)； 第二步：N2+2*H =中间体(吸附在催化剂表面)(慢)； 第三步：_______(快)(写出第三步的方程式)。 其中，第二步为决速步，原因是_______(从反应物分子结构角度)。 (4)向恒温密闭容器中充入一定物质的量N2、H2混合气体，在不同催化剂作用下的进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示： 根据图示，b点v正_______v逆(填“＞”、“＜ ”或“＝”)，温度高于T4后曲线重合为ac的合理解释是_______；c点时，正、逆反应瞬时速率方程：v正(H2)= k1·c3(H2)·c(N2)和v逆(NH3)= k2·c2(NH3)，此条件下反应的平衡常数K=_______ (用含k1、k2的代数式表示)。 (5)在30 MPa时，体积分数为3m%的H2、m%的N2和q%的惰性气体合成氨气，平衡时NH3体积分数随温度变化情况如图。 若q=10时，M点的N2的分压=_______MPa。此时该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)-2(保留三位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 2．（2022·广西南宁·二模）Ⅰ.氨是重要的基础化工品之一 (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5KJ·mol-1 4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2=-905.0KJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6KJ·mol-1 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH=_______。 ②已知合成氨反应的正反应活化能为Ea(单位为kJ·mol-1)，则其逆反应活化能为_______kJ·mol-1(用含Ea的代数式表示)。 (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中投入2molN2和6molH2发生反应，平衡时H2的体积分数为50%，则该温度下的平衡常数K=_______；其他条件不变，若向此平衡体系中再充入3molH2和3molN2，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ.1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以NH3和CO2为原料生产尿素(NH2CONH2)的工业装置。该工艺的主要原理为： ①2NH3(l)＋CO2(l)NH2COONH4(l) ΔH＜0       (快反应) ②NH2COONH4(l)H2O(l)＋NH2CONH2(l) ΔH＞0       (慢反应) 一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]的关系如图： (3)两曲线中，L1_______L2(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)若L2=3，T1时，NH3的平衡转化率为_______。 (5)其它条件不变，随着温度的升高，CO2的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是_______；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，CO2的平衡转化率下降。 3．（2022·黑龙江·哈师大附中三模）乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应： 热裂解反应I：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1 脱羧基反应II：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2 (1)由图1可知，△H1=____kJ·mol-1(用有关E的代数式表示)；反应I的活化能____反应II的活化能(填“＞”或“＜”)。 (2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2。 ①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是____。 ②分析图象该容器还发生了其他的副反应，理由是____。 ③若保持其