2023年中考化学专题训练——利用质量守恒定律计算

2023年中考化学专题训练——利用质量守恒定律计算 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ,制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 ,请计算: (1) 生成氧气的质量。 (2) 原混合物中氯酸钾的质量。 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 ,加热一段时间后冷却,称得剩余固体质量为 ,将剩余固体加入足量的水中,充分搅拌后过滤,得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为 。计算:(根据化学方程式列式计算) (1) 生成氧气 。 (2) 反应后剩余固体的成分及相应的质量。 将 和 混合物放入 水中使其完全溶解,再加入 溶液,恰好完全反应,过滤后得滤液 。计算: (1) 生成沉淀的质量是多少克? (2) 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(计算精确到 ) 家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取 纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,其消耗稀盐酸 ,测得反应后溶液的质量为 。请帮助实验小组完成以下计算: (1) 样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果保留至 ) (2) 反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 现有 含有少量氯化钠的某纯碱样品,为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数,将该纯碱样品全部溶解在 水中,再加入氯化钙溶液 ,恰好完全反应,经过滤后测得所得溶液质量为 ,请计算: (1) 纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留到 )。 (2) 所得溶液中溶质的质量分数。 黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时,取黄铜样品 ,放入烧杯中,向其中加入 稀硫酸,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为 。请计算: (1) 产生氢气的质量 ; (2) 黄铜中铜的质量分数 。 黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时,取黄铜样品 ,放入烧杯中,向其中加入 稀硫酸,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为 ,请计算: (1) 产生氢气的质量是 ; (2) 参与反应的稀硫酸中溶质的质量是 ; (3) 黄铜中铜的质量分数。 在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物 制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 。请计算: (1) 生成氧气的质量为 ; (2) 原混合物中二氧化锰的质量。(写出计算过程) 现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物,为测定其成分,取一定质量的混合物于试管中,加入 稀盐酸,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,得到 气体。将所得溶液冷却至 ,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为 。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最后计算结果精确到 ) 现有 和 的固体样品 ,其中含银元素 ,将该样品与一定质量的 固体全部溶解于 水中,过滤,得到含一种溶质的滤液。计算: (1) 样品中 的质量; (2) 滤液中溶质的质量分数。 取硫酸镁和氯化镁的混合物 ,加入 水使其完全溶解,再加入 氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。请计算: (1) 该混合物中硫酸镁的质量为多少? (2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到 ) 铜的氧化物有两种,分别是 和 ,都能被一氧化碳还原成铜。某固体粉末可能含有 、 和 。取 克固体粉末,向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成 克沉淀。试计算: (1) 固体粉末可能含有 或 。 (2) 反应生成二氧化碳的质量为多少克?(要求写出计算过程) 深圳作为改革开放的前沿城市,人工智能已向更深层次、更高质量发展。某人工智能电路板处理后的废液中含有 和 要用废铁屑进行处理。为了探究废铁屑生锈条件及其含量,称取废铁屑样品 克,再用 克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图 所示。(注:废铁屑中的杂质不溶于水,也不与酸反应)。回答以下问题: (1) 由图 ①②③可知,铁屑生锈需要 。 (2) 实验中产生氢气的质量是 。 (3) 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出完整计算过程) 小明同学加热实验室某不纯的 固体分解制备 (杂质可溶于水且受热不分解),完全反应后测得相关数据如图所示。回答下列问题: (1) 将分解后剩余固体加水充分溶解,经过滤、洗涤、干燥得到的固体为 (填化学式),在另两种实验室制备 的方法中,该物质被用作 。 (2) 该分解过程生成的 的质量为 。 (3) 计算该固体中 的质量分数(写出计算过程)。 草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取 草木灰样品于烧杯中,不断滴入稀盐酸,当烧杯中的残余混合物质量为 时,反应充分。反应过程中放出的气体质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设草木灰的其他成分不与酸反应)。 请计算回答: (1) 图中纵坐标上 点数值: ;放出气体的物质的量为 。 (2) 草