第1部分 核心3 第6节 专项突破6 碱变质的探究（精练册）-【一战成名】2023河南中考化学考前新方案中考总复习

一战成名·河南化学 第 一 部 分 命 题 点 精 练 ３．（１）溶液由无色变为红色　（２）溶液由红色恰好变为无色 ４．氢离子（或Ｈ＋）　氢氧根离子（或ＯＨ－）　水分子（或Ｈ２Ｏ） 　Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ ５．（１）＞　碱　＝　酸碱恰好完全反应　＜　酸加入碱中 碱加入酸中 （２）①ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　②ＮａＣｌ　③ＮａＣｌ、ＨＣｌ　④ＨＣｌ ⑤ＨＣｌ、ＮａＣｌ　⑥ＮａＣｌ ６．①ＮａＣｌ　②ＮａＣｌ和ＨＣｌ ③碳酸盐（或活泼金属或金属氧化物）　④ＮａＣｌ和ＮａＯＨ ７．（１）①＞　＝　＜　②＜　＝　＞ （２）①酸与碱恰好完全反应　②放热　③Ｈ２ＳＯ４和 Ｎａ２ＳＯ４ 　ＮａＯＨ和Ｎａ２ＳＯ４　④氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 专项精练 １．Ａ　２．Ｂ ３ ．ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　ＮａＣｌ　＜ ４．（１）Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （２）氯化钙、氯化氢　（３）ａ 【解析】（１）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程 式为Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ；（２）当加入稀盐酸 质量为３０ｇ时，溶液的ｐＨ小于７，所以溶液中溶质的成分为 氯化钙、氯化氢；（３）稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化 学方程式及其质量关系： Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ７４ ７３ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ， ４０ ３６．５ 由以上质量关系可知，质量相等的氢氧化钙、氢氧化钠完全 反应时，氢氧化钙消耗的盐酸多，若把原烧杯中澄清石灰水 换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则ｐＨ传感 器测得的曲线可能经过ａ点。 ５．（１）硫酸　（２）Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４ 【补充设问】（１）２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 复分解反应　（２）ｐＨ由大于７变成等于（或小于７） （３）＞　（４）红　（５）ａ ６．（１）变小　（２）Ｂ点时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，继续 滴入稀硫酸使溶液温度下降。　（３）Ｎａ＋、Ｈ＋、ＳＯ２－４ 。 ７．（１） ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ （２）紫色石蕊溶液（或Ｚｎ等，合理即可）。 ８．（１）Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （２）不能；若稀盐酸过量，蒸发后的固体也只含有一种物质。 （３）氯化钙和氯化氢（或ＣａＣｌ２和ＨＣｌ）。 命题点５　常见盐的性质和用途 １．ｄ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｃ ９．ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　ＣａＣＯ３ １０．（１）ＮａＨＣＯ３　（２）可溶 （３）２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １１．Ａ　【解析】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别 为Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑、ＮａＨＣＯ３  ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。１０．６ｇ碳酸钠完全反应消耗氯 化氢的质量为７．３ｇ，生成４．４ｇ二氧化碳；８．４ｇ碳酸氢钠 完全反应消耗氯化氢的质量为３．６５ｇ，生成４．４ｇ二氧化 碳。选项Ａ正确。 １２．ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　减少 １３．Ｃａ（ＨＣＯ３）２ △ ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　９．２ 【解析】碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化 碳，化学方程式为 Ｃａ（ＨＣＯ３）２ △ ＣａＣＯ３↓ ＋ＣＯ２↑ ＋ Ｈ２Ｏ，通过分析可知，反应前的固体是碳酸钠和硫酸钠，反应 后得到的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，实际上固体增加的质量 就是从钠元素变成钡元素增加的质量，所以依据关系式可 知，设钠元素的质量为ｘ。 ２Ｎａ　～　Ｂａ　　固体增加的质量 ４６ １３７ ９１ ｘ ４３ｇ－２４．８ｇ＝１８．２ｇ ４６ ９１＝ ｘ １８．２ｇ　ｘ＝９．２ｇ １４．Ｄ　１５．Ａ １６．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （２）取少量Ｏ点的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有 白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变 红色，证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠（合理即可）。 专项突破６　碱变质的探究 专项精讲 一、１．２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ２．（１）ＣＯ２－３ （２）有气泡产生　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 白色沉淀　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ Ｂａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ 氯化钙或氯化钡　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（或 ＢａＣｌ２＋