内容正文:
一战成名·河南化学
核
心
三
初
中
必
须
掌
握
的
化
学
物
质
专项突破1 常见气体的制取与净化(含装置绘制)
专项精讲
实验室制取气体的一般思路与方法【2022版课标新增
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
檪
殏
殏殏
殏
】
一、反应原理
气体 药品名称 反应原理
O2
CO2
H2
高锰酸钾
氯酸钾、二氧化锰
过氧化氢溶液、二氧化锰
大理石(或石灰石)和稀盐酸
锌粒、稀硫酸
二、发生装置与收集装置的选择
1.发生装置的选择
固—固加热型 固—液常温型
选择依据 反应物状态为 固体 ,反应条件为 加热
反应物状态为 固体和液体 ,
反应条件为 常温(或不加热)
装置图
注意事项
①试管口应稍向 下 倾斜;②用高锰酸钾制
取氧气时试管口处应塞一团疏松的 棉花 ;
③用排水法收集气体完毕后,应先 撤离导管 ,
然后再 熄灭酒精灯
若使用长颈漏斗,长颈漏斗下端
管口应伸入 液面以下 ,目的
是防止 气体从长颈漏斗逸出
82
一战成名·河南化学
核
心
三
初
中
必
须
掌
握
的
化
学
物
质
2.常见固—液常温型发生装置的评价
装置
装置特点 安装简便 便于添加液体
说明
用于制取少量气
体
用于平稳反应并
制取较多量气体
用于剧烈反应并制取较
多量气体
适用于块状固体
与液体反应
【注意事项】装置E控制反应停止的原理:
。
3.常见气体的收集装置
排水法 向上排空气法 向下排空气法
收集装置
适用范围
收集 难 (或不) 溶于水,且
不与水反应的气体,如 H2、O2、
CH4等
收集密度比空气 大
的气体,如O2、CO2等
收集密度比空气 小
的气体,如H2、NH3等
优点 收集的气体较 纯 收集的气体较 干燥
操作要点
集气瓶应装满水,当导管口有
连续、均匀 的气泡冒出时
方可收集
导管应伸入集气瓶 底部 ,便于排出集气瓶
内空气
三、常见气体的检验和验满
氧气 二氧化碳
检验
,
则说明该气体为氧气
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,
则说明该气体为二氧化碳[化学方程式:
]
验满
排空气法收集氧气: 将带火星的木条靠
近集气瓶口,木条复燃 ,则说明已收集满
将燃着的木条靠近集气瓶口,木条熄灭 ,
则说明已收集满
92
一战成名·河南化学
核
心
三
初
中
必
须
掌
握
的
化
学
物
质
四、气体的净化
1.气体净化装置的设计原则
(1)净化装置中的除杂试剂只能与气体中的杂质反应,不能与被提纯物质反应,不能引入新的
杂质。
(2)一般除杂在前、干燥在后(若是用加热法除杂,则干燥在前)。选用干燥剂应根据气体和干
燥剂的性质进行判断,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。
2.常见气体的除杂
除杂试剂 杂质气体 装置图
水 HCl、NH3等易溶于水的气体
NaOH溶液 CO2、SO2、HCl等酸性气体
饱和NaHCO3溶液 HCl
浓硫酸 NH3等碱性气体以及水蒸气
碱石灰(含NaOH和CaO) HCl、CO2和水蒸气
灼热CuO H2、CO
灼热铜网 O2
3.气体的干燥(即除去水蒸气)
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 常用装置
浓H2SO4
酸性或中性气体:CO2、SO2、
HCl、H2、O2、CO、N2等
NH3 洗气瓶
生石灰、固体 NaOH、碱石灰
(NaOH与CaO的混合物)
碱性或中性气体:NH3、H2、
O2、CO、N2等
CO2、HCl、SO2
U形干燥管、
球形干燥管
4.尾气处理
常用方法 点燃法 吸收法 回收法 水封法
装置
适用范围
针对具有可燃性、
污染性的气体,点
燃将其转化成无污
染的气体,如CO
酸性(或碱性)气
体,如 CO2、SO2通
入NaOH溶液
适用于有毒气体的
收集,在装置末端
接一个气球或其他
容器
适用于水溶性较
大的气体,如HCl
和NH3
03
一战成名·河南化学
核
心
三
初
中
必
须
掌
握
的
化
学
物
质
五、多功能瓶的应用
类型
收集气体
排空气法 排水法
检验、干燥、
除杂气体
吸收并集气
装置
注意
A:收集比空气密度
大的气体:气体应从
a 端通入;收集比
空气密度小的气体:
气体应从 b 端通入
B:与A相反
收集气体从 b 端
通入;在 a 端连接
量筒可测气体体积,
集气瓶中水不满时对
测量气体体积 无 (填
“有”或“无”)影响
将气体从 a 端
通入,以充分接
触试剂,可简