2023届高考化学备考一轮训练题—元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮训练题—元素或物质推断题 1．（2022·上海·高三专题练习）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 (1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有___________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有___________。 (2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是___________， ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___________。 ③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为___________。 2．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 (1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_______；写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式为_______； (2)常温下，不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)； a.CuCl2溶液    b.Fe2O3    c.浓硫酸    d.Na2CO3溶液 (3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 (4) 氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_______。 (5)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低并说明理由：_______。 (6)可由下列反应制得Si3N4，配平该反应并标出电子转移的数目和方向：_______。 _______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO (7)如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_______。 3．（2022·全国·高三专题练习）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。 (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。 (2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：____；用电子式表示①和⑧组成的化合物的形成过程：____。 (3)③④⑧的简单气态氢化物的稳定性中大到小是____(用化学式表示)；③④⑤⑥的简单离子的半径由大到小是____(用化学符号表示)。 (4)⑤⑥的最高价氧化物的水化物可发生反应，其反应的化学方程式为____。 (5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母序号)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (6)已知X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。 4．（2022·上海·高三专题练习）有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验： (1)i.把它们两两混合，均无明显现象。 ii.取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_______(填“酸性、中性、碱性”)。 (2)综合i、ii步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是_______；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：_______。 5．（2022·浙江·温州中学模拟预测）X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)： 其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答： (1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。 (2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：_______。 (3)上图生红棕色沉淀H时，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是_______。 (4)设计实验验证溶液D中的阴离子_______。 6．（2022·云南·无高三期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人