2022年中考专题复习金属与酸的反应的计算

金属与酸的反应的计算 例1、用6.5克锌分别与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，制得氢气的质量比为_______。 例2、（1）足量的Mg、Zn、Fe分别与100克98％的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为_______。 （2）足量的Mg、Zn、Fe分别与n克a％的稀盐酸反应，产生氢气的质量比为_______。 例3、与足量的稀硫酸反应生成1克的氢气，需消耗Mg、Zn、Fe的质量分别为_______、_______、_______。 例4、质量为m克的Mg、Zn、Fe与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量顺序排列正确的是（ ） A、Mg ＞Zn＞Fe B、Fe＞Zn＞Mg C、Zn＞Fe＞Mg D、Mg＞Fe＞Zn 结论： 1、等质量的同种金属与足量的不同种酸反应，生成氢气的质量______。 2、足量的不同金属与等质量、等质量分数的同种酸反应，生成氢气的质量_______。 3、与足量的酸反应生成1克的氢气，消耗的金属的质量等于_____________。（提示：与金属的相对原子质量和化合价之间的关系） 4、等质量的不同金属与足量的同种酸反应，________________________数值越小，产生的氢气质量越 ______。 巩固应用： 1、解决图像问题 （1）足量的Mg、Fe、Zn与含等质量的HCl的盐酸反应，下列图像中正确的是（ ） （2）等质量的Mg、Fe、Zn与足量的盐酸反应，下列图像正确的是（ ） ( 时间 H 2 的质量 ) ( Mg ) ( Zn ) ( Fe Zn Mg 时间 H 2 的质量 ) ( 时间 H 2 的质量 ) ( 时间 H 2 的质量 ) ( Mg ) ( Zn ) ( Mg ) ( Fe ) ( Zn ) ( Fe ) ( Fe ) A B C D ( 时间 H 2 的质量 ) （3）右图为等质量锌片与铁片跟相同质量的同 种稀硫酸反应收集到的氢气质量随时间变化的函数图象。 ( A )该图像中A表示_________与酸反应的图像。根据图像 可知反应中__________一定反应完，__________一定有 剩余。 2、确定反应混合物的组成 （1）两种金属混合物粉末15克与足量的稀盐酸反应，恰好得到1克H2，则这种金属混合物可能为（ ） A、Mg、Zn B、Cu、Zn C、Mg、Cu D、Zn、Fe （2）一块含杂质的铁5.6克与足量的稀硫酸反应，产生0.204克氢气，则杂质可能是（ ） A、Mg B、Zn C、Cu D、Al 3、天平平衡问题 （1）在天平的两托盘上分别放两只相同的烧杯，向两只烧杯只分别加入足量的等质量的稀硫酸，然后向左右两烧杯只分别投入6.5克锌、6.5镁。两烧杯中物质充分反应后，天平将（ ） A、向左倾斜 B、向右倾斜 C、保持平衡 D、不能确定 （2）在已调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯，向烧杯各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后分别在左右两边的烧杯中放入等质量的金属X和Y。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列中的 （ ） A、Mg、Fe B、Zn、Mg C、Zn、Fe D、Fe、Zn 课堂检测： 1、将5.6克不纯的铁粉，与足量的稀盐酸反应后，生成0.918克氢气，则铁粉中不可能混有的一种杂质是（ ） A、锌 B、镁 C、铜 D、碳 2、托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别在左右两边各投入相同质量的铁块和锌粒，则： （1）当酸过量时，天平指针________。 （2）当金属过量时，天平指针________。 课后练习： 1、把两种金属的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2克，则混合物的成分不可能是（ ） A、Fe和Cu B、Fe和Zn C、Fe 和Mg D、Al和Zn 2、天平两边的烧杯中盛有等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，天平调节至平衡。左右两边分别加入等质量的锌片和铁片，当反应完毕后天平出现的情况是（ ） A、右盘向上 B、左盘向上 C、仍然平衡 D、不能确定 3、在托盘天平左右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节平衡，再分别向两只烧杯种放入质量相等的镁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化情况判断：