第三章《铁金属材料》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:2 2．下列关于铁单质的说法中不正确的是 A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性 C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应 D．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA 3．下列有关离子方程式书写正确的是 A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B．磁铁矿石溶于稀硝酸： C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气： D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 4．下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是 A．Fe与HCl溶液反应 B．CaCO3高温分解反应 C．CO2与NaOH溶液反应 D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 5．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 6．高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取： 下列判断错误的是 A．因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水 B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色 C．试剂具有氧化性 D．乙溶液一定不呈强碱性 7．高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A．“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B．“氧化”过程的离子方程式为 C．“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D．“转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 8．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液 B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于化学反应的说法正确的是 A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 10．下列除杂的操作不正确的是 A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 11．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液： 12．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 二、非选择题（共10题） 13．长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验溶液的变质程度。 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象 ___________ ___________ 实验结论 溶液部分变质 ①上述方案补充完整_____、_____。 ②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。 (2)利用部分变质的溶液制备。 ①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。 ②若该变质溶液制