5.3利用化学方程式的简单计算课时训练一---2022-2023学年九年级化学人教版上册

九年级化学人教版上册 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算课时训练一 学校:_姓名:_班级:_考号:_ 一、单选题 1.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 25 15 1 5 反应后质量(g) 11 待测 1 22 A.丙一定是催化剂 B.甲和丁的相对分子质量比为5:1 C.甲和乙反应的质量比为11:3 D.该变化的基本反应类型是化合反应 2.下列叙述不符合质量守恒定律的是 A.在空气中加热6.4g铜,生成氧化铜的质量为8g B.20克大理石放于烧杯中,向其加入50克稀盐酸恰好完全反应,反应后烧杯中物质总质量为66.7克 C.1g氢气与1g氧气恰好反应可生成2g水 D.32g硫与32g氧气恰好反应可生成64g二氧化硫 3.氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料,其燃烧的微观示意图如图所示,下列说法正确的是 A.该图示中有两种氧化物 B.参加反应的甲、乙分子个数比是1:1 C.乙是具有可燃性的气体 D.丁中两种元素的质量比是1:8 4.在反应中,若15gA与足量的B反应,生成了9gC和22gD。现要制取33gD,需要B的质量为 A.16g B.24g C.48g D.无法计算 5.英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(见图)。 关于这两个实验的说法正确的是 A.两个实验中,反应方程式均为 B.2g的汞在足量的空气中加热可得到2.32g红色粉末 C.两个实验都可以用于验证质量守恒定律 D.两个实验中,加热一段时间后曲颈甑中物质的总质量均增加了 6.己知:,,草酸钙【CaC2O4】比碳酸钙受热易分解。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是 A.剩余固体为纯净物 B.剩余固体中含有钙元素的质量为2.0g C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生4.4gCO2 D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成5.0g固体 7.已知: 。一定质量的 和CuO的混合物加热一段时间后,将生成的气体通入到浓硫酸(可以吸收水蒸气)中,增重1.8g,已知剩余固体的质量为25.8g,剩余固体中Cu元素的质量为19.2g,下列说法错误的是 A.剩余固体为混合物 B.剩余固体中 的质量为9.8g C.原混合物中与CuO质量比为29:2 D.原混合物中Cu元素的质量为19.2g 8.将一定质量的镁粉、铝粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应,生成0.2g氢气,则原金属混合物的质量不可能是 A.2.4g B.2.7g C.4.6g D.6.5g 9.某兴趣小组研究氧化铜和铜的固体混合物,现取18g该混合物于烧杯中,将125g稀硫酸平分5次加入到烧杯中,充分反应,记录相关数据如表所示: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 12 10.8 10.8 下列说法错误的是A.a=14 B.第四次实验后稀硫酸无剩余 C.稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8% D.固体混合物中氧化铜的质量分数40% 10.镁是一种银白色有金属光泽的金属,但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”,探究发现,灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体,化学式为:xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O;为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成,兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热,使得各成分在不同温度下逐个分解。已知:加热首先失去结晶水,相同条件下,Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低,测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示),通过分析计算,下列选项中错误的是 A.晶体中结晶水的质量为0.72g B.t4~t5段中,固体为MgO和MgCO3 C.t5~t6段反应的化学方程式为:MgCO3=MgO+CO2↑ D.根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值 二、填空题 11.FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,为了除去杂质,某课外小组同学取该溶液100g于烧杯中,然后等量分5次加入某物质M充分反应,所得数据如下表,请根据相关知识和数据回答下列问题: 次数 1 2 3 4 5 加入M的质量(g) 0.56 0.56 0.56 0.56 0.56 溶液的总质量(g) 99.92 99.84 99.76 99.68 99.68 (1)写出物质M的化学式_。 (2)参加反应M的总质量_。 (3)FeCl2溶液中CuCl2的质量分数是多少? 12.小丽同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数,进行了如下实验。 请回答下列问题: (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 (2)列出求解第一次加入稀盐酸后黄铜中