第一章《化学反应的热效应》测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 2．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 3．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是 A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生 C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值 4．“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A．-152 B．-76 C．+76 D．+152 5．反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是 A．E2表示反应XC的活化能 B．X是反应A+BC的催化剂 C．反应A+BC的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变 6．已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1； ②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列说法不正确的是 A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能 B．相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定 C．两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小 D．两个过程的能量变化可用如图表示 7．已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（       ） A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)      △H═-390kJ·mol-1 B．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)     △H═-2600kJ·mol-1 C．C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)     △H═-1300kJ·mol-1 D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)     △H═-1300kJ·mol-1 8．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是 A．室温下，M的稳定性强于N B． ∆H= (E2-E1)kJ‧mol-1 C．N存在顺反异构体 D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2 9．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 10．下列关于化学反应的说法正确的是 A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应 B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应 11．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ①CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ③CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g) A．反应3H2(g) + 3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1 B．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJ C．反应CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(l) D．反应③使用催化剂，减小 12．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。SO2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。450℃、V2O5催化SO2和O2反应时、能量变