精品解析：广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

广大附中2022~2023学年高二上学期期末化学试题 本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题( 1~10每题5分，共50分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 3. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO B. =10-8溶液中：K+、Na+、NO、ClO- C. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO- D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO 4. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 研究常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3 常温下，测量饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的pH值，前者的pH值比后者的大 B 制备无水FeCl3 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定NaHC2O4的电离和水解程度相对大小 用pH计测定NaHC2O4溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小 D. 实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气 6. 化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如下图(•表示O， 表示S， 表示催化剂)。下列说法不正确的是 A. 催化剂的存在不会影响反应进行的速率 B. 催化剂的存在不会影响反应进行的程度 C. 过程II为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 D. 该反应方程式为： 7. 向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数随pH变化如图所示[如]，下列表述正确的是 A. 图1中m点：c(Na+)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO) B. H3AsO4的Kal为10-7 C. 图2中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO)=c(H+) D. 把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小 8. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：验证AgCl和AgI的Ksp大小 D. ④：研究浓度对反应速率的影响 9. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)  。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. a、b、d点：处于平衡状态 B. b点操作：将注射器的活塞向外拉 C. 若在c点将温度降低，其透光率将减小 D. d点：υ正＜υ逆 10. 钴()合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D 电解总反应： 二、非选择题：4题，共 50 分。 11. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。 根据图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、