商丘名校2022-2023学年高二上学期第一次联考化学试题

绝密★启用前 商丘名校上学期第一次联考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 P：31 S：32 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列关于反应与能量的说法正确的是 A．H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同 B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 C．已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变 2．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g) ＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g) ＝2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A．图所示过程①是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) ＝N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1 3．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3 A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥ 4．已知：① 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH=－20.1 kJ·mol－1。 下列判断正确的是 A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ 5．下列说法正确的是 A．常温下反应C(s)+CO2 (g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D．反应2Mg(s)+CO2 (g) C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0 6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨 D.加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3 7. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.M点时Y的转化率最大 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动 C.平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 D.W、M两点Y的正反应速率相等 8．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是 A．t0～t1时，v(正)＞v(逆) B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ 9．温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H=－41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（ ） A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B．T1时，反应的平衡常数K甲=1 C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% 10．T℃时，在