第5章　第2节　第2课时　氨和铵盐-(教师用书word)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第2课时　氨和铵盐 学习任务目标 1．能结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2．能通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 1．NH4NO3是一种化学肥料，久施NH4NO3的土壤显酸性。 2．NH4NO3不能与熟石灰混合施用，原因是2NH4NO3＋Ca(OH)2===2NH3↑＋2H2O＋Ca(NO3)2(用化学方程式表示)。 一、氨 1．物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性气味 比空气小 极易 溶于水 较低，易液化 2．喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，其水溶液显弱碱性 3．化学性质 4．氨水的性质 二、铵盐 1．物理性质 绝大多数铵盐易溶于水。 2．化学性质 (1)不稳定性 ①NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 现象：白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体。 ②NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。 (2)与碱反应 NH4Cl溶液与NaOH溶液共热的化学方程式：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 3．NH的检验 (1)原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O(写出离子方程式)。 (2)操作流程： 三、氨气的实验室制法 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)液氨是纯净物，氨水是混合物。 (　√　) (2)浓氨水与所有酸的反应过程均可产生白烟。 (　×　) (3)铵盐受热分解均有NH3产生。 (　×　) (4)1 mol NH3完全溶于水后，所得氨水中：n(NH3)＋n(NH)＋n(NH3·H2O)＝1 mol。 (　√　) (5)NH4HCO3溶液与足量NaOH共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (　×　) 2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是(　D　) ①大气通过闪电固氮　②工业合成氨 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨 ④二氧化氮溶于水中 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③ 3．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　C　) A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 4．NH3是一种重要的化工原料。合成纤维、塑料、染料的生产都会用到氨。氨还可以制备一系列的无机物质(如图)。下列说法正确的是(　C　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应 氨和铵盐的性质 英国物理学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”率先发出“向空气要氮肥”的号召；哈伯在实验室摸索出合成氨的条件，使它具有了工业化的价值，赢得1918年诺贝尔化学奖；化学家兼工程师博施带领他的团队解决了廉价催化剂和耐高温高压设备问题，开创了工业合成氨的时代，荣获1931年诺贝尔化学奖；来自哈伯研究所的化学教授埃特尔对工业合成氨的机理进行了实证研究，最终登上了2007年诺贝尔化学奖领奖台。 探究1：氨有哪些用途？ 提示：合成炸药、农药、染料；制备硝酸、纯碱等。 探究2：液氨用作制冷剂的原因是什么？ 提示：氨容易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低。 探究3：硝酸铵是一种高氮肥料。2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港口区发生爆炸，发生爆炸的是存放在仓库内的2 750吨硝酸铵。硝酸铵引发爆炸的原因是什么？ 提示：硝酸铵具有强氧化性，在高温或撞击时发生分解反应，产生氮氧化物和水蒸气。 1．下列关于氨的说法正确的是(　D　) A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸 2．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置。下列叙述不正确的是(　　) A．该实验说明氨极易溶于水 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D．形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 C　解析：由于氨极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小，且小于大气压，使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉，A、D项正确；由于氨水有弱碱性，从而使酚酞由