第5章　第1节　第1课时　硫和二氧化硫-(教师用书word)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 学习任务目标 1．通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能具有的化学性质并进行证明，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2．结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的主要用途。 3．通过对二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 1．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2SO2；硫与铁反应生成硫化亚铁，化学方程式为S＋FeFeS。 2．SO2是一种大气污染物。向NaOH溶液中通入少量的SO2，其反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。 一、硫 1．硫在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，非金属性弱于氧。 2．单质硫的性质 (1)物理性质 俗名 颜色 状态 溶解性 硫黄 黄色 晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (2)化学性质 ①与金属反应 a．与铜反应：2Cu＋SCu2S。 b．与铁反应：Fe＋SFeS。 c．与金属反应生成金属硫化物，反应中硫表现氧化性。 ②与非金属反应 a．与氢气反应：H2＋SH2S，反应中硫表现氧化性。 b．与氧气反应：S＋O2SO2，反应中硫表现还原性。 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒 2．化学性质 有关化学方程式或反应现象： ①漂白性：与某些有色物质(如品红)反应生成不稳定的无色物质。加热或久置可恢复原来的颜色。 ②与O2反应：。 ③与H2O反应：。 ④与足量NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ⑤与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 3．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)杀菌消毒。 (3)一种食品添加剂。 4．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。SO2与H2O的反应为可逆反应。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫只以化合态存在于自然界中。 (　　) ×　提示：硫在自然界中主要存在形式是化合态，也有游离态。 (2)硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。 (　　) ×　提示：硫与Cu反应生成Cu2S。 (3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。 (　　) ×　提示：S＋O2SO2，产物只有SO2。 2．银耳本身为淡黄色。某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　) A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 B　解析：硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。 3．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　) A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2不能作食品添加剂，不能加入葡萄酒中 C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 C　解析：二氧化硫和硫酸中的硫元素是相邻价态，二者不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，A错误；葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以加入葡萄酒中，B错误；二氧化硫中硫元素为＋4价，具有还原性，可以抗氧化，C正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。 4．某化学实验兴趣小组的同学用下图所示装置通入SO2气体进行实验。 (1)请填充表中空格： 管中棉花 的位置 ① ② ③ ④ 棉花浸 取试剂 石蕊溶液 品红溶液 淀粉和碘 水混合液 氢硫酸 现象 变红色 褪色 褪色 浅黄色 体现SO2 的性质 酸性氧化物 漂白性 还原性 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 硫的物理性质和化学性质 印度尼西亚爪哇东部，有一座名为卡瓦伊真的火山，以蓝色火焰惊艳于世。为什么火山喷发的光是蓝色的？其实说起来也很简单：火山内部产生的气体中含有大量的硫黄成分，这些硫黄沿着火山裂缝蔓延而出，与空气混合，在600 ℃的高温中燃烧后，散发出迷幻的蓝色光芒。 探究1：硫黄主要存在于哪些地方？ 提示：火山喷口和地壳岩层。 探究2：硫黄在空气、氧气中