6　课时分层训练(五)　硝酸　酸雨及防治-(练习)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

课时分层训练(五)　硝酸　酸雨及防治 知识点1　硝酸的性质 1．将Cu投入下列溶液中，Cu不溶解(必要时可加热)的是(　　) A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液 A　解析：盐酸是氢离子表现氧化性的酸，不与Cu反应。 2．下列反应中硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(　　) A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O B．FeO＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑ C．C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑ D．NH3＋HNO3===NH4NO3 B　解析：A、D两项表现硝酸的酸性；B项生成硝酸铁表现硝酸的酸性，生成二氧化氮表现硝酸的强氧化性；C项表现硝酸的强氧化性。 3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 常温下，Fe、Al放入浓硝酸或浓硫酸中 无明显现象 Fe、Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化 C 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到紫色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓硝酸具有酸性 B　解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应进行，B正确；铝箔能与稀硝酸反应放出气体，C错误；浓硝酸具有强氧化性，能使紫色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。 知识点2　硝酸的计算 4．铜跟1 mol·L－1的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 mol·L－1，则c(H＋)下降(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 D　解析：铜跟1 mol·L－1的硝酸反应的离子方程式为8H＋＋ 2NO＋ 3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。 5．3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后的溶液中所含H＋为a mol，则此时溶液中所含NO为(　　) A．(0.2＋a) mol B．(0.1＋a) mol C．(0.05＋a) mol D．a mol B　解析：反应后NO存在于硝酸和硝酸铜中，n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝ 3.2 g÷64 g·mol－1 ＝0.05 mol，n(HNO3 )＝a mol，n(NO)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3 )＝(0.1＋a) mol。 知识点3　二氧化氮和二氧化硫对大气的污染 6．(双选)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．NO2是该过程的最终产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO和NO2等 D．该催化转化的总化学方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 CD　解析：A项，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，错误；B项，NO和O2在常温下就会发生反应，错误；C项，汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，正确；D项，尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，正好是过程图中的变化，正确。 7．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol　　　　 B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol C　解析：因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。 8．(双选)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余。下列有关推断正确的是(　　) A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．向反应后的溶液中加入KSCN溶液不会变红色 D．向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，则金属粉末的质量一定会减少 BC　解析：铁和稀硫酸反应会产生氢气，A错误；铁的活动性比铜强，故更易反应，故剩余的金属粉末中一定有铜，B正确；三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁