2　课时分层训练(二)　硫酸及SO2－4的检验　不同价态含硫物质的转化-(练习)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

课时分层训练(二) 硫酸及SO的检验　不同价态含硫物质的转化 知识点1　硫酸及SO的检验 1．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。下列关于该溶液所含离子的推断正确的是(　　) A．一定含有SO B．含有SO和Ag＋ C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种或两种 D．可能含有SO或CO C　解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag＋因反应不能大量共存；C项正确；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。 2．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片在加热条件下反应，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出难挥发性和酸性 CD　解析：常温下，浓硫酸与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与浓硫酸反应，致密的氧化物保护膜的生成过程中发生了化学反应，A项错误；浓硫酸从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢原子和氧原子，使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B项错误；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，2 mol H2SO4中有1 mol是氧化剂，还有1 mol起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，反应原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸表现出难挥发性和酸性，D项正确。 3．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　) A．实验室制取氯气时浓硫酸是干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化 B　解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为浓硫酸表现的吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。 知识点2　不同价态含硫化合物的转化 4．如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 D　解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。 5．(双选)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 AD　解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项正确；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，B项错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，且C也可为H2O，C项错误；工业上，SO2转化为SO3的条件是500 ℃左右、常压、使用催化剂，D项正确。 6．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　) A．实验证实Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D　解析：Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。 7．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，