9　大单元限时评估卷(一)-(练习)【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

大单元限时评估卷(一) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第五章　化工生产中的重要金属 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1．硫及其化合物的性质，硫酸根离子的检验 2．氮及其化合物的性质 3．氨的性质及实验室制法 4．酸雨的形成及防治 5．硅及硅酸盐材料 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　) A．实验室可用浓硫酸干燥氨 B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D．单质氯气、单质硫分别与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 C　解析：氨为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，故C正确；S具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Fe反应生成FeS、FeCl3，Fe元素的化合价不同，故D错误。 2．下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是(　　) A．S2与S8互为同位素 B．汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银 C．硫在自然界中只有化合态形式 D．加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS B　解析：S2与S8为S元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；汞俗称水银，是常温、常压下唯一以液态形式存在的金属，故B正确；自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，故C错误；加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成Cu2S，故D错误。 3．在氧气中灼烧0.44 g硫和铁的化合物，使其中的硫元素全部转变为SO2，把SO2全部氧化并转变为硫酸，这些硫酸可以用20 mL含0.01 mol NaOH的烧碱溶液完全中和。原化合物中硫的质量分数为(　　) A．18%　 B．53%　 C．73%　 D．36% D　解析：根据H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可知n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×0.01 mol＝0.005 mol，根据S元素守恒可知硫和铁的化合物中S元素的物质的量n(S)＝n(H2SO4)＝0.005 mol，则根据n＝可得m＝n·M＝0.005 mol×32 g·mol－1＝0.16 g，所以原化合物中硫的质量分数为w(S)＝×100%≈36%，故选D。 4．现代无机化学对硫­氮化合物的研究非常活跃。其中下图是已经合成的最著名的硫­氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为S4N4　 B．该物质的分子中只有极性键 C．该物质具有很高的熔沸点　 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 A　解析：根据分子结构可知，分子式为S4N4，选项A正确；根据结构可判断，N和N之间形成非极性键，S和N之间形成极性键，选项B错误；该物质形成的晶体是分子晶体，分子晶体的熔沸点不高，选项C错误；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，该物质是化合物，不是单质，选项D错误。 5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　) A．硅在自然界中不以化合态的形式存在 B．单质硅常用作半导体材料 C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 B　解析：硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，A错误；单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体材料，B正确；高温下SiO2与纯碱反应生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐可制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反应，在工业上常利用这一点来雕刻玻璃，D错误。 6．下列有关氮及其化合物的说法正确的是(　　) A．硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B．氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成有关 C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨 B　解析：常温下铁或铝在浓硝酸中钝化，能用铁或铝制容器贮运，A错误；氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成有关，B正确；氮的固定不一定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现，例如植物通过根瘤菌可以实现氮的固定，C错误；实验室可用NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨，不是石灰水，D错误。 7．南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是(　　) A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B．NN属于离子化合物 C．每个N中含