9.2.1饱和溶液与不饱和溶液、溶解度课件—2022—2023学年九年级化学人教版下册

9.2 溶解度 第一课时 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 学习目标 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，学会判断溶液是否饱和的方法。（重点） 理解饱和溶液、不饱和溶液相互转化的方法。（难点） 了解结晶现象，掌握两种常用的结晶方法（降温结晶、蒸发结晶） 2 情境导入 Q:NaCl、KNO3可溶于水形成溶液。但是它能不能无限制地溶解在水中呢？如何使未溶解的NaCl、KNO3继续溶解？ 在一定温度下，一定量溶剂里，溶质是不能无限制地溶解的。 烧杯1 现象 全部溶解 部分溶解 全部溶解 溶剂越多，能溶解的溶质越多。 温度越高，能溶解的溶质越多。 烧杯2 现象 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 KNO3 析出 20mL水+5g NaCl +5g NaCl +15mL水 20mL水+5g KNO3 +5g KNO3 加热 +5g KNO3 冷却 边说边做；实验后梳理整个实验；据此可将所有溶液分为两种状态：一是达到最大溶解限度/不能继续溶解的称为饱和溶液；二是未达到最大溶解限度/能继续溶解的称为不饱和溶液。不看课本，尝试给饱和溶液下定义；引导：如何确定还边说边板书。 3 探究新知 概念： 分析概念： 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （1） 两要素：“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，只有指明两要素，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。 （3）“饱和”“不饱和”是针对“这种溶质”而言。即在一定条件下的某物质的饱和溶液，不能再继续溶解该物质，但可以继续溶解其他物质。 （4）不是所有的物质都有溶解限度，如酒精能与水以任意比例互溶，所以无酒精的饱和溶液。 1.饱和溶液与不饱和溶液 （2）饱和溶液与不饱和溶液的本质区别是能否再溶解本溶质。 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 4 实验回顾 饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_____________。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。 未溶解的溶质 同种溶质 溶质不再溶解 A B 1分钟写；1分钟思考2；1提问；2讲并作补充 5 实验回顾 Q1：根据概念判断下列溶液是否饱和？判断依据是什么？ Q2：不饱和溶液如何转化为饱和溶液？饱和溶液如何转化为不饱和溶液？ 烧杯1 现象 是否饱和 全部溶解 部分溶解 全部溶解 不饱和 烧杯2 现象 是否饱和 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 KNO3 析出 20mL水+5g NaCl +5g NaCl +15mL水 20mL水+5g KNO3 +5g KNO3 加热 +5g KNO3 冷却 饱和 无法判断 不饱和 饱和 不饱和 无法判断 饱和 增加溶质 增加溶质 升高温度 1分钟写；1分钟思考2；1提问；2讲并作补充 6 探究新知 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 不饱和溶液 增加溶剂 、升高温度 蒸发溶剂 饱和溶液 结晶 冷却 蒸发结晶 降温结晶/冷却热饱和溶液法 溶质从溶液中析出的过程叫结晶。 结晶后剩余的溶液叫母液，母液是饱和溶液。 2.结晶 大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大， Ca(OH)2的特殊：熟石灰[Ca(OH)2]的溶解能力随温度的升高而减小。 蒸发溶剂默认指恒温蒸发，不考虑温度变化，只考虑溶剂减少；溶液饱和后继续增加溶质？蒸发溶剂？降低温度？；吐出来；两个结晶方法对应的两个例子；结晶法是获得晶体的重要途径，也是进行物质分离提纯的重要方法。 7 探究新知 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 多种化工产品 氯化钠 母液 粗盐 将泥沙沉降 利用风吹日晒 使水分蒸发 苦卤，氯化钠的饱和溶液 海水晒盐（蒸发结晶） 2.结晶 上课前看课本 8 课堂小结 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 相互转化：（大多数固体） 增加溶剂或升高温度 判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质 饱和溶液 不饱和溶液 结晶 不饱和溶液 饱和溶液 D 9 巩固练习 1.下列说法正确的是（ ） A. NaCl饱和溶液不能再溶解KCl B. 在NaCl饱和溶液中，温度不变时NaCl一定不能再溶解 C. 在一定温度下，向NaCl饱和溶液中加NaCl固体，溶液质量增大 D. 升高温度，可以使NaCl的饱和溶液变成不饱和溶液