1.2.2.1 元素周期律 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

元素周期律 第1课时 01 03 04 核心素养发展目标 1．掌握原子半径的变化规律和影响因素；2．能说出元素电离能的含义，表示方法和意义；3．能应用元素的电离能说明元素的金属性强弱和化合价形成等性质，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系； 引课 构 性 位 周期 族 分区 电子层数 最外层电子数(主族) 电子填入的最后能级 原子序数＝质子数＝核外电子数 元素周期律 元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变 同周期（从左往右）主族元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高。金属性逐渐减弱，非金属性增强。 TOW 1、核外电子排布的周期性变化 2、元素化合价的周期性变化 ①金属元素无负价，氟无正价，氧无最高正价 ③最高正价+ ︱最低负价 ︱= 8 ④同周期元素化合价：+1 → +7 ; -4 → -1 ns1 ns2np6 ②除了O、F外，元素的最高正价=最外层电子数=主族序数 原子半径减小 原子半径增大 能层占主导 核电荷数占主导 核电荷数增大 电子能层数增多 影响 同主族元素从上到下 原子半径增大 原子半径减小 同周期主族元素从左到右 原子半径的周期性的递变 例 1.下列关于粒子半径大小比较中正确的是（ ） ①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(Na)>r(Na＋) ④r(Cl)>r(Cl－) ⑤r(Si)<r(P)<r(S)<r(Cl) ⑥r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－) A.①②③⑥ B.①②③ C.②③⑥ D.③④⑤ B 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒半径越小。 r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(F－)<r(O2－) 贰 TOW 小结 原子半径的周期性变化----“三看” 第三步：比较核外电子数目 当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。核外电子数目越多, 半径越大。 r(Cl) r(Cl -) > < < r(Na) ___r(Mg) r(F) ___r(Cl) 第一步：比较核外电子层数 一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。 第二步：比较核电荷数 当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数。核电荷数越大, 半径越小。 练习 (1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径(　　) (2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同(　　) (3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大(　　) (4)各元素的原子半径总比离子半径大(　　) (5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小(　　) 判断正误 × × √ × × 1.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是 A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D.Cl－、Br－、I－ √ 解析　同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大； 电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋能层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的。 2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr √ 解析　题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Ba2＋)，阴离子半径由大到小的顺序为r(I－)＞r(Br－)＞r(F－)。要使r(阳)/r(阴)最小，应取r(阳)最小的与r(阴)最大的相比，即r(Mg2＋)/r(I－)最小。 D 解析 碱金属元素的化学性质 碱金属元素的化学性质的相似性 6s1 2s1 3s1 4s1 5s1 Li Na K Rb Cs 加热钠 加热钾 钠与水反应 钾与水反应 决定 相似性 强金属性 原子结构 元素的性质 微观 宏观 ns1 反映 原子半径增大 递变性 原子失电子能力增强； 元素金属性增强； 电子能层数增多 如何定量描述原子失电子能力强弱？ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号 I1 表示，单位：kJ /mol M(g)＝M＋(g)＋e－ I1（第一电离能） M＋(g)＝M2＋(g)＋e－ I2（第二电离能） （1）定义： （2）表示方法： 电离能 电离能的数值大小表示气态原子（或离子）失电子的难易。 （3）电离能的