1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素周期表 第1课时 01 03 04 核心素养发展目标 1.深入认识元素周期表的基本结构；2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。 科学史话 1869年 门捷列夫元素周期表 按相对原子质量排序 1905年 维尔纳特长式周期表 1922年 玻尔元素周期表 用原子结构解释元素周期表 历史上第一张周期表,又称短式周期表 其他形式的元素周期表 原子序数 核电荷数 = 元素周期律为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化。 我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 莫塞莱 = 质子数 = 核外电子数 按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。 1869年，门捷列夫发现，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 门捷列夫 贰 TOW A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高 化合价为＋4 D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族 √ 例 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 活动1 结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子价电子排布式。 1s1 1s2 2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s2 2p6 3s1 3s2 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s2 3p6 4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d44s2 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d94s2 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s2 4p6 3d54s1 3d104s1 Cr Cu 活动2 原子的核外电子排布与周期的划分有什么关系？ 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f 2 8 8 18 18 32 32 2 14 10 6 根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如：第一周期从 开始，以 结束；其余各周期总是从 能级开始，以 能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 1s1 1s2 ns np 活动1 例 预言第八周期有多少种元素？ 价层电子填入的能级顺序： 8s → 5g → 6f → 7d → 8p 元素个数为 2 + 18 + 14 + 10 + 6 = 50 种   1s 2s→ 2p 3s→ 3p 4s→3d →4p 5s→ 4d→5p 6s→4f→ 5d→6p 7s→5f→ 6d→7p 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数 2 8 8 18 18 32 32 肆 FOUR 原子的核外电子排布与族的划分有什么关系？ 半金属或类金属 过渡元素 价层电子数=主族序数 第ⅠA族 第ⅡA族 第ⅢA族 第ⅣA族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 族序数 价层电子排布 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 ⅤB (n－1)d3ns2 ⅥB (n－1)d5ns1 ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6～8ns2 ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 价层电子排布通式 ⅢB-ⅦB：价层电子数=族序数 ⅠB-ⅡB：族序数=最外层电子数 例 下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？（课本29页第9题） （1）1s22s22p63s23p5 （2）[Kr]4d105s25p2 （3）[Ar]3d34s2 （4）[Ar]3d104s1 （5）[Ar]4s1 主族 主族 副族 主族 副族 第三周期第ⅦA族 第五周期第ⅣA族 第四周期第ⅤB族 第四周期第ⅠB族 第四周期第ⅠA族 p区 p区 d区 ds区 s区 思考 1.为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？ s区的最外层电子数为1～2个，容易失去电子（H除外），所以都是金属元素； d