10.2酸与碱的中和反应第1课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

酸和碱的中和反应 第1课时 1.中和反应的概念及其应用 2.中和反应的理解和应用 学习目标 3.溶液酸碱性及强弱与pH之间的关系 4.溶液酸碱性的重要意义 1.中和反应的概念 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应 酚酞作用? 指示酸和碱反应进行的程度 氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质 HCl + NaOH = NaCl +H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 实质:H+ + OH- = H2O 金属离子 酸根 离子 这个“盐”是指一类物质, 和平时说的“食盐”可不同哦! 酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应 (1)Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ( ) (2)NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ( )(3)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ( ) 1.判断下列反应是否是中和反应。 × × √ 练习3 2.下列反应中属于中和反应的是 A.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D.2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O A 2.中和反应在实际中的应用 (1)改良土壤酸碱性 农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性,以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。 (2)处理工厂的废水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理。 H2SO4 + Ca(OH )2 ==CaSO4 +2H2O (3)用于医药 人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时,胃会分泌大量的胃酸,造成胃酸过多胃部不适,此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。 3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 3.下列有关中和反应的用途中不正确的是( ) A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水 C.酸溅到皮肤上时,立即涂上氢氧化钠溶液 D.吃松花皮蛋时,常加入醋以中和制作过程中产生的碱 C 3、溶液酸碱度的表示法—pH 化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度, pH的范围通常为0~14。 酸性增强 中性 碱性增强 ⑴pH 7,溶液显中性 。 ⑶ pH 7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。 = ﹥ ⑵ pH 7,溶液显酸性, pH越小,酸性越强。 0 7 14 碱性增强 酸性增强 中性 ﹤ (1)溶液的酸碱性与pH的关系: (2)pH的测定——用pH试纸测定 在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,既可读出溶液的pH。 注意 1.pH试纸所测pH为整数 2.不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中 3.不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试。 为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用酸度计(pH计)来测量。 用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响? 中性溶液:不受影响 酸性溶液:pH 偏大 碱性溶液:pH 偏小 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液酸碱性 4.溶液酸碱性的重要意义 (1)人的体液的pH必须维持在一定范围内,如果超越正常范围,会导致生理功能失调或发生疾病,甚至出现酸中毒或碱中毒。 (2)在化工生产中,许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。 (3)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (4)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。 pH<5.6 的雨水。 酸雨: 雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中 CO2+ H2O= H2CO3 ),但某些酸性气体未经处理排放到空气中,可导致降雨酸性增强。 酸雨的危害 酸雨的危害 4.将一定量的某盐酸加水充分稀释,则所得溶液的pH( ) A.一定等于7 B.一定大于7 C.一定小于7 D.一定等于0 C 5.下列检测某溶液pH的操作正确的是( ) A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在置于洁净表面皿的pH试纸上,根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上,对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数 B 1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O 2.盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用: (1)改良土壤酸碱性; (2)处理酸性废水; (3)用于医药 课堂小结 17 课堂小结 4.溶液酸碱度可用 pH 来表示 (1)pH 范围:0~1