第3章 物质的性质与转化 单元训练卷 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 单元训练卷 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应，生成和 B．覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液” C．我国最早使用的合金是青铜 D．合金的熔点一定比各成分金属的低 2．实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备SO2、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 3．实验室通过下列实验探究SO2的性质。 序号 实验操作和现象 I 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 II 取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 III 取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 IV 取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是A．实验I说明SO2的水溶性较好 B．实验II说明SO2的水溶液显酸性 C．实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O D．实验IV中的白色沉淀为BaSO4 4．铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和d不能发生化合反应 B．高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气 C．b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液 D．从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性 5．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 B．强酸性溶液中：K+、Fe2+、、 C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、、 D．在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、 6．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 b f C SO2 Na2SO3+浓H2SO4 c e D Cl2 MnO2+浓盐酸 a d A．A B．B C．C D．D 7．下列化学反应表示正确的是 A．向碘化钾中通入过量氯气：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2 B．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O C．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑ D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH + SO + Ba2+ + OH−= BaSO4↓+NH3·H2O 8．已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是 实验1 实验2 实验3 装置 操作现象 微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(经检验无SO2气体) 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A．实验1中可能生成了HCl气体 B．根据实验1和实验2能判断还原性： C．根据实验3能判断还原性： D．由上述3个实验可以比较出还原性 9．将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．充分反应后的溶液中不一定含Cu2+ B．充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ C．剩余固体中一定含Cu，可能含Fe D．向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 10．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应： B．加热碳酸氢钠固体质量减轻： C．碳酸钙沉淀溶于稀硝酸： D．红热的铁与水蒸气发生反应： 11．下列关于、性质实验的说法错误的是 A．用如图装置可以制备 B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 C．除去溶液中的杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 12．实验室模拟以含铁废渣(主要成分为、，杂质为、)为原料制备七水硫酸亚铁的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B．含铁废渣中的、、均属于碱性氧化物 C．实验室需要溶液，需要称取配制 D．铜器生锈[主要成分为]的反应原理为： 13．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将