第3章 物质的性质与转化 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 单元测试卷 一、选择题 1．实验室通过下列实验探究SO2的性质。 序号 实验操作和现象 I 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 II 取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 III 取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去 IV 取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解 下列有关说法不正确的是 A．实验I说明SO2的水溶性较好 B．实验II说明SO2的水溶液显酸性 C．实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O D．实验IV中的白色沉淀为BaSO4 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．Q单质易溶于XQ2 B．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) C．简单氢化物沸点：Z>Q D．含氧酸酸性：Y>Q 3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X CuCl2溶液 FeCl3溶液 Fe2O3 FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al2O3 Fe2(SO4)3 Z Cu Fe NaOH溶液 Cl2 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应不能一步实现的是 A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B． C．S→H2S→SO3→H2SO4 D．N2→NH3→NO→HNO3 5．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成 B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉 C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂 D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质 7．足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入4 mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液的体积是100 mL，下列说法不正确的是 A．参加反应的铜是0.2 mol B．反应过程中转移电子0.6 mol C．参加反应的硝酸物质的量为0.6 mol D．混合气体中NO2和NO的体积比为1：1 8．下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的一项是 A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应 B．硫与铁粉加热反应生成，说明硫具有氧化性 C．能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现出具有漂白性 D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 9．某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A． B． C． D． 10．将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A．当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无 B．当铁、铜均剩余时，溶液中一定有、，一定无 C．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无 D．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无、可能含有 11．用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B．检验A中的可以用KSCN溶液 C．加时发生反应的方程式为 D．制备的反应是氧化还原反应 12．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 溶液中含有Cl- B 取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有Na+ C 取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液 溶液变成红色