第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应  ，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．平衡常数： C．反应速率： D．当时，此时 2．分别向容积固定的2L密闭容器中充入A和6molB，发生反应：2A(g)+B(s)2D(g)    △H＜0，测得相关数据如表，下列说法正确的是 实验I 实验II 实验III c(A)起始/mol•L-1 1 2 1.2 c(A)平衡/mol•L-1 0.5 1 0.95 放出的热量/kJ a b c A．放出的热量关系为b=2a=4c B．实验I、II、III均在同一温度下进行反应 C．依据实验I中的数据，计算出该温度下实验I的平衡常数为4 D．实验I、II、III初始反应速率最大的一定是II 3．已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表： 容器1 容器2 容器3 反应温度(°C) 400 400 500 起始量 lmol、1mol(g) 2mol HI lmol、1mol(g) 平衡浓度 平衡转化率 平衡常数 下列各项关系不正确的是A． B． C． D． 4．炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．生成活化氧的 B．活化过程中①→②的反应是快反应 C．活化过程中有水时的活化能降低 D．氧化的过程中，炭黑起催化作用 5．如图表示生成几种氯化物反应的自由能变化()随温度变化情况。若在图示温度范围内和不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是 A．温度低于bK时，可用还原制备Si B．反应①在温度为aK时的平衡常数为1 C．反应②的平衡常数随温度升高而减小 D．图示温度范围内，③是自发进行的 6．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．反应A+B→C的ΔH>0 B．X是反应A+B→C的催化剂 C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应① D．E2表示反应X→C的活化能 7．下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 8．在2 L密闭恒容容器内，500℃时发生反应：，体系中n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 下列说法正确的是A．2 s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3 mol/(L·s) B．反应达到平衡时，2v(NO)=v(O2) C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D．若K500℃＞K550℃，第4 s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(K表示平衡常数) 9．已知： 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 c(mol/L) 下列说法正确的是A．此时刻已达到平衡状态 B．此时刻V正＜V逆 C．平衡后升高温度，平衡常数＜400 D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后平衡常数＞400 10．氢气和二氧化碳在催化剂作用下，在180-280℃温度条件下合成甲醇。该反应为放热反应。催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程。催化反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中I-VI步，C化合价一直发生变化，Cu、Zr的化合价一直不变 B．单位时间，在某一温度下，生成水最多，则此温度下甲醇产率最大 C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率 D．由于电负性O>C，所以与氧化锆及吸附在氧化锆晶格表面的OH结合 11．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0 C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0 D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 12．一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密