2023届高考化学备考一轮训练——工业流程题

2023届高考化学备考一轮训练——工业流程题 1．（2022·四川遂宁·射洪中学校考模拟预测）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知： I. Cr(OH)3为两性氢氧化物； II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3 Ksp近似值 1×10-31 5.5×10-6 1.8×10-11 5.6×10-10 回答下列问题： (1)气体A的电子式为_______。 (2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。 (3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。 (5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。 (6)“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为_______ (填化学式)。 2．（2022·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下： i.制取锰酸钾(K2MnO4) 取适量KOH固体和KClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末8.7g，加热到颜色变为深绿色。 (1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______；加热时应选择_______(填字母)。 a.瓷坩埚　　    b.铁坩埚　　    c.石英坩埚　　    d.氧化铝坩埚 ii.制取高锰酸钾(KMnO4) 在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10～11时，停止通入CO2；然后把溶液加热，趁热过滤，除去滤渣，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 已知：①常温下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。 ②几种物质在不同温度下的溶解度如下表： 10 20 30 40 50 60 KMnO4 4.4 6.4 9.0 12.7 16.9 22.2 (2)通入CO2发生反应的离子方程式为_______；_______(填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由是_______。 (3)趁热过滤的目的是_______。 (4)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量为10.8g，则高锰酸钾的产率为_______(精确到0.1%)。 3．（2022·内蒙古赤峰·统考模拟预测）四钼酸铵[(NH4)2Mo4O13 ·2H2O]微溶于水，常用作石油工业及人造羊毛的催化剂、微量元素肥料、织物防火剂、阻燃剂等。从富钼精矿中(主要成分为MoS2，还含有少量NiS、SiO2、 As2O3) 制备四钼酸铵的一种流程如下图所示： 已知：①Ni元素在本流程中不被氧化； ②“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为Na+、OH-、、、、 ； ③当溶液中某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，认为其沉淀完全。常温下，Ksp[Mg(NH4)AsO4]=10-11。 请回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时MoS2发生反应生成Na2MoO4和Na2SO4的化学方程式为_______，该工序中空气和矿料应逆流而行，目的是_______。 (2)滤渣I的主要成分为_______。 (3)“调pH=8”工序中加入稀硫酸的目的是_______。 (4)“萃取”原理为2R3N(叔胺N-235 )+2H++(R3NH)2MoO4，则“反萃取”工序中的试剂X最适宜选用_______(填序号)。 A．NaOH溶液 B．氨水 C．稀硫酸 D．(NH4)2SO4溶液 (5)“除砷”时控制溶液的pH=9，若pH过高将会使的沉淀率降低，原因为_______。若测得 (NH4)2MoO4溶液中c()=2mo/L，欲使刚好沉淀完全，则溶液中残余的Mg2+浓度为_______mg/L。 (6)“酸沉结晶”中生成四钼酸铵晶体的化学方程式为_______。 4．（2022·北京西城·北师大实验中学校考三模）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、 Mg2+、 Pb2+等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：I．Cr(OH)3为两性氢氧化物； Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 Cr(OH)3 Ca(