核心三 水和溶液 命题点5 溶液浓度及溶液配制（基础知识训练册）-【一战成名】2023江西中考化学考前新方案中考总复习配套课件

核心三 初中必须掌握的化学物质 水和溶液 命题点5 溶液浓度及溶液配制（8年5考） 江西化学 化学 1 一、溶质质量分数计算公式 所有溶液：溶质质量分数 <m></m> 饱和溶液：溶质质量分数 <m></m> （ <m></m> 表示溶解度） 溶液质量计算常用方法： <m></m> ； <m></m> 2 二、溶液的稀释 1.依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 2.计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 加水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 3 一定溶质质量分数溶液的配制（8年5考） 1.所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、________。 玻璃棒 4 2.实验装置及步骤 （1）用固体配制溶液（以配制 <m></m> 质量分数为 <m></m> 的氯化钠溶液为例） 5 计算 所需氯化钠固体的质量为____，水的质量为_____ 称量 用托盘天平称量所需氯化钠，称量后放入烧杯中 量取 用量筒量取所需的水（接近所需体积时改用__________滴加，水 的密度可近似看做 <m></m> ），倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解（注：溶解必须在烧杯中进行， 不能在量筒中直接进行，玻璃棒的作用是搅拌，目的是 ________________） 装瓶 将配制好的溶液转移到试剂瓶（细口瓶）中并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中 <m></m> <m></m> 胶头滴管 加快氯化钠溶解 6 （2）用浓溶液配制稀溶液 用已配好的质量分数为 <m></m> 的氯化钠溶液（密度约为 <m></m> ），配制 <m></m> 质量分数为 <m></m> 的氯化钠溶液。 依据:根据稀释前后__________不变，则 浓溶液的质量 <m></m> 水的质量＝稀溶液的质量-浓溶液的质量 浓溶液的体积 <m></m> 溶质质量 7 计算 所需 <m></m> 的氯化钠溶液____ <m></m> （____ <m></m> ），水____ <m></m> 量取 用______量取所需氯化钠溶液（接近所需体积时改用胶头 滴管滴加）和水，倒入烧杯中 混匀 用________不断搅拌，使溶液混合均匀 装瓶贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中 25 24 25 量筒 玻璃棒 8 3.误差分析（以用固体药品配制溶液为例） 误差 误差分析 原因分析 溶质质量分数偏小 溶质的量变小 氯化钠固体中含有杂质；称量氯化钠固体时，药品和砝码位置颠倒且使用了游码；称好的氯化钠倒入烧杯时，部分撒落在外面或称量纸上有残留 溶剂的量变多 量取水时______读数；烧杯内原来有少量的水 仰视 9 误差 误差分析 原因分析 溶质质量分数偏大 溶质的量变多 砝码生锈或沾有污渍 溶剂的量变小 量取溶剂时______读数；量取的溶剂倒入烧杯 时有部分洒出 溶质质量分数不变 配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 俯视 续表 10 $