10.1 常见的酸和碱（第3、4课时）课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 第三、四课时 1.了解酸的化学性质及原理 2.酸的通性 3.碱的化学性质 4.碱的通性 学习目标 一、酸的化学性质 1.酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色 结论： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 一、酸的化学性质 2.酸与金属的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生氢气。 结论 一、酸的化学性质 3.酸与氧化铁的反应 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O 铁锈+稀硫酸 铁锈溶解，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 注：含有Fe3+的溶液显黄色，含有Fe2+的溶液显浅绿色 讨论：能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？ 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 溶液为黄色 溶液为浅绿色 课堂总结 生成氢气和金属化合物 石蕊溶液遇酸变红色 酚酞溶液遇酸不变色 生成水和金属化合物 酸的通性 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 1．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③ D 2. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　， 发生反应的化学方程式为 。 铁锈消失，溶液由无色变为黄色　 有气泡产生 氢氧化钠（NaOH） 苛性钠 火碱 烧碱 【俗称】 使用时要十分小心！ 若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 10 现象 分析 观察颜色和状态 放在表面皿上，放置一会儿 放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分而潮解 固体逐渐溶解于水中，试管外壁温度升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放热 物理变化 讨论：NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？ 2.可用作某些气体的干燥剂。 1.密封保存。 如H2、O2、CO、CH4等 不能干燥酸性气体；如：CO2、SO2 氢氧化钙（Ca(OH)2） 熟石灰 消石灰 【俗称】 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 现象 颜色、状态 白色粉末状固体 在水中的溶解情况 微溶于水 向澄清溶液中通入CO2 澄清的溶液变浑浊 检验CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaO + H2O == Ca(OH)2 CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O 生石灰 熟石灰、消石灰 二、常见的碱   氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水（溶解放热） 微溶于水 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷和印染工业；生活中可用于去油污；氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂 建筑上用来砌砖、刷墙；在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防冻伤，防害虫生卵；用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液，作为农药使用；熟石灰可用来改良酸性土壤。 三、碱的化学性质 1.