第1讲 硫及其化合物-2022-2023学年高一化学下学期学科素养能力竞赛专题训练

第1讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——硫及其化合物 【题型目录】 模块一：易错试题精选 模块二：培优试题精选 模块三：名校竞赛试题精选 【典型例题】 模块一：易错试题精选 1．下列属于氧化还原反应的，其中不做还原剂的是 A．溶于水生成不稳定的 B．与气体混合反应 C．通入到酸性溶液中，使溶液褪色 D．在催化加热条件下与氧气反应生成 2．下列关于SO2性质的预测中，不合理的是 A．从S元素价态看，具有氧化性 B．从S元素价态看，具有还原性 C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应 D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应 3．对于、、三种物质，下列说法不正确的是 A．在空气中易被氧化 B．可通过过饱和溶液结晶脱水制得 C．与水反应可得到硫酸氢钠 D．因+7价的硫元素体现强氧化性 4．中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 5．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ得到溶液 B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体 C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液 D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定 6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L−1。 (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。 ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。 ②酸雨可导致的危害有_______(填序号)。 A．腐蚀建筑物      B．导致树木枯萎       C．造成洪涝灾害      D．酸化水源、土壤等 ③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入_______进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为_______。 (2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。 ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_______(用字母和箭头表示)。 ②写出装置B中发生反应的离子方程式：_______；当装置B中出现_______现象时，立即停止通气。 ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是_______(填序号)。 a.酸性KMnO4溶液       B．NaOH溶液             C．溴水             D．氨水 ④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L−1，体积为20 mL，停止通气时，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？_______。(写计算过程) 7．回答下列问题： (1)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母序号填在横线上： A．酸性    B．强氧化性    C．吸水性    D．脱水性 ①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。 ②浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体_____。 (2)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中，若生成了标准状况下11.2 LSO2，则消耗了_____mol Cu，生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是_____，SO2表现出_____性；若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_____。 (3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的_____性。 8．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题： (1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为_______。 (2)该磁黄铁矿FexS中，x=_______。 9．CaS 用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙与焦炭在高温下