第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：  ，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，将和充入恒容密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A．反应焓变： B．压强： C．M、N两点对应的平衡常数相等 D．M、N两点的平衡转化率均为80% 2．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应器中表现还原性 B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率 C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为： 3．向容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1 B．该反应达平衡时CO2的转化率为75% C．500℃时，该反应的平衡常数为 D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆 4．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 5．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/() 平衡时物质的浓度/() Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验Ⅱ达平衡时， a=0.016 C．实验Ⅲ开始时，反应向生成的方向移动 D．达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，反应体系颜色均加深，是平衡逆移的结果 6．温度为时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度/ 物质的平衡浓度/ I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率 B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5 C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正) D．若改变温度为，且，则 7．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数一定增大 B．增大浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，C体积分数增加 D．升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应 8．碘及其化合物有着多方面的用途，一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时主要反应有： 反应I：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1 反应II：3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2 反应III：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3(298K) 实验测得，反应I、II的ΔH随温度的变化如图1所示，在1L密闭的容器中，起始投料1molCH3I(g)，反应温度对平衡时体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。 下列说法正确的是 A．298K时，反应3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g) ΔH=-66.3kJ•mol-1 B．图中曲线X表示乙烯的物质的量分数随温度的变化 C．A、B是曲线Y上两点，曲线Y对应反应的平衡转化率：α(A)<α(B) D．当平衡体系温度从600K升高到800K时，三条曲线对应的反应：X和Y正向移动，Z逆向移动 9．丙酮()碘化反应为。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是A．实验①中， B．由实验①②可知，越大，反应速率越快 C．由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，越大，反应速率越快 10．在不同条件下，按投料比进行反应：  ，并测定实验数据。 一定条件下，CO2转