点击12『原理为王』化学反应原理-2023年高考化学【热点·重点·难点】（全国通用）

命题猜想 本题综合考查速率与平衡，考点较稳定。焓变、转化率（产率）、Kp的计算年年必考。键能、燃烧热、反应机理、活化能、平衡的判断与移动、催化剂的选择性要加以重视，表述要有理有据，表达富有逻辑性。 难点重点热点 掌握焓变、速率、转化率、K的计算，尤其是Kp！！！必须掌握计算方法。掌握差量法或直接将压强列入三行式，化简Kp计算的痛苦过程。多重平衡体系更加具有实战意义；对大学下放的速率方程、阿伦尼乌斯公式要有一定了解；了解催化剂选择性与催化活性；通过图像或表格，提取有效信息，综合外因对反应速率与平衡的影响，联系生产效益，优化反应条件。 重难录 重难点击 蓄势而发 1.（2022·全国·高考真题）（2022·湖南·邵阳市第二中学模拟预测）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。 已知：①  ； ②  ； ③  。 (1)相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 H—H H—O C—H 键能 436 802 463 x 则__________，__________。 (2)某温度下，将和充入容积可变的密闭容器中发生反应(设仅发生反应①和反应②)，保持体系压强为，反应起始时气体总体积为V L，平衡体系中、的物质的量分数分别为40%、20%，则此时CO(g)的平衡分压为__________，的浓度为__________。 (3)将和充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图所示。 ①曲线a代表平衡体系中__________(填化学式)的物质的量分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度升高而减小的原因为__________。 ②时，反应②的压强平衡常数__________(用含y、z、的代数式表示)。 【答案】(1)          415 (2)          (3)          反应②的，反应③的，升高温度反应②平衡左移，反应③平衡右移，的物质的量分数减小     【详解】（1）根据题意，②=①×2③，因此；根据反应②可知，，； （2）在反应①中，设反应生成的CO的物质的量为x mol，则 在反应②中，设反应生成的的物质的量为y mol。则 因此平衡时，，，，，； 气体总的物质的量； 根据图像可得，，解得，。 即平衡时，，，，，。 。 由于反应前后容器内的压强相等，平衡时气体总物质的量为，因此，，； （3）①反应体系中有5种气体，曲线a、b只能代表平衡体系中、CO的物质的量分数随温度的变化情况，升高温度，反应①和③平衡向右移动，CO的物质的量分数增大；反应③平衡向右移动，反应②平衡向左移动，的物质的量分数减少。因此曲线a代表平衡体系中的物质的量分数随温度的变化情况，曲线b代表平衡体系中CO的物质的量分数随温度的变化情况。 2.（2023年全国预测模拟）苯甲醛是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。 I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O2(g) (g)+H2O(g)ΔH (1)已知： ① (g)+ 8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=—3452.6kJ/mol ② (g)+9O2(g)= 7CO2(g)+4H2O(g)    ΔH=—3784.9kJ/mol 则反应 (g)+ O2(g) (g) +H2O(g)     ΔH=______ (2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中： 温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为_______；甲苯的转化率随温度升高而增大的原因是_______。 (3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。 已知：①空速指鼓入空气的速度，单位为h-1； ②苯甲醛吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。 请分析当空速由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：_______ 。 (4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为_______(填序号)。 A．350℃、5000h-1 B．350℃、2500h-1 C．410℃、5000h-1 D．410℃、2500h-1 II．电催化氧化法 以硫酸酸化的MnSO4溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示： (5)a为电源_______极；生成苯甲醛的离子方程式为_______；右池生成0.1mol H2时，左池可产生_______ mol。 【答案】(1)—33