实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【题型分类归纳】2022-2023学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第二册）

第5章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 知识梳理 实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有：玻璃棒、 、蒸发皿、 。 实验药品 粗盐、 、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO)、20%的 溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋等)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 实验步骤 实验步骤 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用 搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的 溶液、 溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出 ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的 和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 ④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈 或微酸性 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐 总结 1.本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→ 溶液→Na2CO3溶液→ 。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→ 溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→ 溶液→NaOH溶液→盐酸。 2.实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的 和 。 3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO已 完全。 4.实验操作③和④的顺序 颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。 典例分析 题型一：氯离子的检验 【典例1】现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是（ ） A．原溶液中一定没有的离子是、、、 B．一定存在、，可能存在 C．原溶液中含有0.01mol D．一定存在，且原溶液中 【变式练】 1．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈现黄色 无色溶液中一定含Na元素 B 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 逸出的氯气结合空气中的水蒸气而呈白雾状 C 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟 产物为红棕色固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含Cl- A．A B．B C．C D．D 2．对于某离子的检验及结论正确的是（ ） A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有或 B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有 C．加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl- D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+ 题型二：物质的分离、提纯 【典例2】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是（ ） A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 【变式练】 1．下列操作中，与物质的溶解性无关的是（ ） A．用装有饱和食盐水的洗气瓶，除去中的 B．热饱和溶液冷却后析出晶体 C．蒸馏海水得到淡水 D．的喷泉实验 2．下列除杂试剂选用错误的是（ ）