第6章 第2节 第2课时 化学反应的限度　化学反应条件的控制-【题型分类归纳】2022-2023学年高一化学同步讲与练（人教版2019必修第二册）

第6章 第2节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度　化学反应条件的控制 知识梳理 一、化学反应限度 1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“ ”，用“ ”。 2.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 ，反应物的浓度与生成物的浓度不再 ，达到一种表面静止的状态，称为“ ”，简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 ①逆：化学平衡状态研究的对象是 反应； ②等：平衡时（本质）； ③动：平衡时，反应仍在 ，是一种 平衡； ④定：平衡时，反应混合物各组分的百分含量 ； ⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学 。 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。 二、化学平衡状态的判断依据 (1)直接判断依据 ⇒达到平衡状态 (2)间接判断依据 以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的 或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定 v逆 ③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定 v逆 温度 体系温度一定(其他不变) 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 典例分析 题型一：可逆反应及反应限度 【典例1】已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下，下列说法正确的是（ ） A．1molH2的能量比2molH的能量高 B．将0.5molH2(g)与1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJ C．H-I键的键能为0.5(a＋b＋c)kJ·mol-1 D．H＋I→HI是吸热变化 【变式练】 1．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ） A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用Zn与稀硫酸反应制备H2，可适当增加稀硫酸浓度，提高化学反应速率 C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 2．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于（ ） A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 题型二：化学平衡状态的判断 【典例2】在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是（ ） A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．容器内混合气体的密度不随时间而变化 D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗1.5n mol C 【变式练】 1．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（ ） A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内形成nmolH-H的同时断裂2nmolH-I C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 D．2v(H2)正=v(HI)逆 2．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)⇌2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．混合气体的密度不再发生变化 B．容器内气体的压强不随时间而变